Question

12．某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　�。�

• A． 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化關(guān)系：
• B． 向燒堿液中通入SO₂后的產(chǎn)物：
• C． 鐵和稀硝酸反應(yīng)：
• D． 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)與方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)，轉(zhuǎn)化率與計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)；
B．燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；
C．少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子；
D．氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉開始生成氫氧化鋁沉淀，到全部生成氫氧化鋁后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．平衡常數(shù)與方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)，轉(zhuǎn)化率與計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)小于1時(shí)，轉(zhuǎn)化率不一定小于50%，故A錯(cuò)誤；
B．燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故B正確；
C．少反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO₃（稀足）+Fe═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，3HNO₃+8Fe═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，n（HNO₃）：n（Fe）=4：1，；過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子，n（HNO₃）：n（Fe）=8：3；，在4：1～8：3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，數(shù)軸變化符合，故C正確；
D．OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，鋁元素都以Al（OH）₃的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為≤3時(shí)鋁元素都以Al（OH）₃和Al³⁺的形式存在，OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，鋁元素都以AlO₂^-的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為≥4時(shí)鋁元素都以AlO₂^-的形式存在，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)、以及平衡常數(shù)的含義，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度較大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的把握．