14．在標(biāo)況下，將128g銅投入到足量的濃硝酸溶液中，求生成氣體的體積．

分析 發(fā)生Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，結(jié)合電子守恒及V=nVm計(jì)算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{128g}{64g/mol}$=2mol，由電子守恒可知，n（NO2）=$\frac{2mol×（2-0）}{（5-4）}$=4mol，其體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，
答：生成氣體的體積為89.6L．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)或電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量相等（填寫“相等”或“不相等”）．將15.6gC和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則反應(yīng)過程中得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體8.96L；最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）若A是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化關(guān)系：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
     
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來    
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O，濃鹽酸的作用為：酸性、還原劑
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到 B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色D品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO2和CI2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．請回答下列問題：
（1）粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到NaCl固體．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體精制后繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．現(xiàn)將足量的濃硝酸與銅反應(yīng)，生成4.48L的NO2氣體（標(biāo)況下），求：
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（3）將得到的溶液稀釋到500mL，求溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制為1mol•L-1的稀鹽酸100ml．
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③膠頭滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸5.4ml．
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                          B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線             D．洗凈2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E．稀釋濃H2SO4                                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（4）簡要回答下列問題：
①如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應(yīng)選用10mL的量筒最好
②任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大CE
A．配置前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）寫出碘酸鉀與碘化鉀在硫酸酸化條件下的化學(xué)方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體
d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中，上述操作正確的順序是：abdc填序號）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．T1 K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表（表中t2＞t1）所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
02.003.00
t10.80
t21.80
A．用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，t1時(shí)向容器中充入3.00 mol N2，達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）=1.20 mol
C．保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將增大
D．溫度升至T2 K，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的△H＜0

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同步練習(xí)冊答案