Question

6．A、B、C、D四種不同的元素屬于1-20號元素，其核電荷數(shù)依次增大，其中A的陽離子核外沒有電子，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，C原子比B原子多兩個質(zhì)子，D比A原子多兩層電子且最外層電子與A相同，C和D形成的離子核外電子排布完全相同，試回答：
（1）寫出四種元素的符號：A．HB．CC．OD．Na；
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A、C、D可形成一種化合物，該化合物中既有離子鍵又有共價鍵，該物質(zhì)的電子式為，該物質(zhì)屬于離子（離子、共價）化合物，該物質(zhì)溶于水會破壞離子鍵（離子鍵、共價鍵）．
（4）A、C形成的化合物的電子式是，該物質(zhì)屬于共價（離子、共價）化合物，該物質(zhì)在受熱氣化時化學(xué)鍵沒有（有、沒有）遭到破壞．
（5）B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中有一種同素異形體硬度在所有物質(zhì)中最大，該物質(zhì)的名稱是
金剛石，屬于原子（離子、分子、原子）晶體，該物質(zhì)的熔沸點高（低、高），該物質(zhì)在熔化的過程中共價鍵（寫化學(xué)鍵的名稱）被破壞．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種不同的元素屬于1-20號元素，其核電荷數(shù)依次增大．
由于A的陽離子核外沒有電子，故A為H元素；
而B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，故B可能為He、C或S元素；
D比A原子多兩層電子且最外層電子與A相同，故D為Na元素；
由于A、B、C、D的核電荷數(shù)逐漸增大，故B不可能為S元素，而根據(jù)（5）可知，B有有多種同素異形體，其中有一種同素異形體硬度在所有物質(zhì)中最大，故B為C元素；
C原子比B原子多兩個質(zhì)子，故C為O元素．
（1）A為H元素，B為C元素；C為O元素；D為Na元素；
（2）D元素為鈉元素，故D離子為Na⁺，核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，據(jù)此分析離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A、C、D可形成一種化合物，該化合物中既有離子鍵又有共價鍵，則此物質(zhì)為NaOH，由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，據(jù)此分析電子式和化合物種類；
（4）A、C形成的化合物可以是H₂O，O原子通過兩條共價鍵與兩個H原子結(jié)合，據(jù)此分析電子式和化合物種類；
（5）B元素的同素異形體有金剛石、石墨和C₆₀，其中在所有物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，是原子晶體，據(jù)此分析．

解答 解：（1）A為H元素，B為C元素；C為O元素；D為Na元素，故答案為：H；C；O；Na；
（2）D元素為鈉元素，故D離子為Na⁺，核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）A、C、D可形成一種化合物，該化合物中既有離子鍵又有共價鍵，則此物質(zhì)為NaOH，由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，而氫氧根中H原子和O原子之間為共價鍵，故電子式為；由于含離子鍵，故為離子化合物，溶于水電離為鈉離子和氫氧根，故破壞的是離子鍵，
故答案為：；離子；離子鍵；
（4）A、C形成的化合物可以是H₂O，O原子通過兩條共價鍵與兩個H原子結(jié)合，故電子式為；由于此化合物中只含共價鍵，故為共價化合物；該物質(zhì)在受熱氣化時破壞的而是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有被破壞，故答案為：；共價；沒有；
（5）B元素的同素異形體有金剛石、石墨和C₆₀，其中在所有物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，是原子晶體，碳原子之間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點很高，在熔化過程中共價鍵被破壞，故答案為：金剛石；原子；高；共價鍵．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與電子式的書寫和化學(xué)鍵的判斷，明確元素種類是解答關(guān)鍵，側(cè)重考查化學(xué)鍵的分類以及判斷和電子式書寫，難度不大．