11．下列原子或離子對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（　�。�
A．BeB．K+C．Cl-D．N

分析 A．L層最多容納2個電子；
B．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子；
D．N原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有5個電子．

解答 解：A．Be的核電荷數(shù)為4，核外含有2個電子層，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．K+的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．Cl-的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．N的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法為解答關(guān)鍵，注意明確離子與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　　）
A．S、KB．C、AlC．Si、GeD．Ag、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．堿金屬元素單質(zhì)都能保存于煤油中
C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高而堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而降低
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　�。�
A．“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．“四中子”不顯電性
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�
A．鄰二甲苯和對二甲苯B．C4H8O2和C3H6O2
C．C4H10和C20H42D．C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．Fe2+、HCO3-、K2、SO42-
C．Na+、Cl-、AlO2-、NO3-D．NH4+、NO3-、I-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）是一種高能燃料，在生產(chǎn)和研究中用途廣泛．化學(xué)小組同學(xué)在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應(yīng)制取N2H4（液）并探究其性質(zhì)．回答下列問題：

（1）肼的制備
①用圖1裝置制取肼，其連接順序為defabc（按氣流方向，用小寫字母表示）．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，裝置D的作用是防止倒吸或安全瓶．
（2）探究：N2H4和AgNO3溶液的反應(yīng)將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實驗如圖2：
證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加NaCl溶液，無白色沉淀生成說明沉淀已洗滌干凈．
【查閱資料】N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強(qiáng)還原性．AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：黑色固體可能是Ag；
假設(shè)2：黑色固體可能是Ag2O；
假設(shè)3：黑色固體可能是Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該同學(xué)基于上述假設(shè)，設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗，請完成下表中的空白部分．
實驗編號操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
1取少量黑色固體于試管，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解假設(shè)1成立
2操作同實驗1黑色固體完全溶解假設(shè)2成立
3①取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，振蕩，靜置，取上層清液于潔凈試管中，加入幾滴乙醛，水浴加熱②取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩①試管內(nèi)壁有銀鏡生成




②固態(tài)完全溶解，并有氣體產(chǎn)生		假設(shè)3成立
根據(jù)實驗現(xiàn)象，假設(shè)1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS═Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，Na作負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+
B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作
C．放電時Na+向正極移動
D．當(dāng)外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4

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