5.在Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
①Cu 元素被氧化,硫酸 是氧化劑.
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),則被還原的H2SO4為117.6 g,生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體26.88L.

分析 Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O中,Cu元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-,以此來(lái)解答.

解答 解:①Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中,銅元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià),失電子被氧化,硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià),所以硫酸得電子作氧化劑,
故答案為:Cu;硫酸;
②銅失電子數(shù)=1(2-0)=2,硫酸得電子數(shù)=1(6-4)=2,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2,用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,故答案為:;
③該反應(yīng)中有一半的硫酸是氧化劑,一半的硫酸起酸的作用,所以若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1.2mol,其質(zhì)量=1.2mol×98g/mol=117.6g,由反應(yīng)可知生成生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體為2.4mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=26.88L,
故答案為:117.6;26.88.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.Fe2O3又稱鐵紅,請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題.
(1)鐵紅加入適量鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色,即可制得Fe(OH)3膠體.在向所得Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后又溶解為黃色溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3加足量BaCl2溶液,反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+;
(2)寫出實(shí)驗(yàn)3中的空格處的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)濾、洗滌;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);
(4)溶液中K+是否存在?一定存在(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);若“一定存在”,則K+物質(zhì)的量濃度的范圍>0.1 mol•L-1(若“一定不存在”或“不能確定”不填此空).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.已知:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL
2010.00.1010.00.500
40V10.10V20.50V3
20V40.104.00.50V5
(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此 V3是0;
(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V5是6.0.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下:

(1)已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生,鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài).寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;當(dāng)溫度升高時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K值減小(填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”).
(2)硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2.已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=akJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=bkJ/mol
H2O(1)═H2O(g)△H=ckJ/mol
則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2+H2O(1)的△H=(2a-b-4c)kJ/mol.(用a、b、c表示)
(3)①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行.下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC(填序號(hào)).
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2
B.3v(N2)=v(H2
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
E.1molN≡N鍵斷裂,同時(shí)1molH-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L固定容積的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,則反應(yīng)速率v(N2)=0.1mol/(L•min),H2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.根據(jù)元素周期表和周期律,下列推斷正確的是( 。
A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)
C.HBrO4酸性比HClO4強(qiáng)D.Na的金屬性比Al的弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是( 。
A.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
B.若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
D.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.用太陽(yáng)能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X,但運(yùn)輸極不方便,國(guó)外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運(yùn)輸?shù)募状既剂希粚⒖諝馔ㄟ^(guò)極濃的NaOH溶液中,此時(shí)空氣中的Y有70%被吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z,當(dāng)Z達(dá)到飽和后即加入硫酸,此時(shí)溶液會(huì)放出純凈的氣體Y.一定條件下通過(guò)X與Y反應(yīng)生成甲醇.試回答以下問(wèn)題:
(1)Z是Na2CO3(寫化學(xué)式),X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O.
(2)溫度仍為120℃,活塞可左右自由滑動(dòng)并且導(dǎo)熱,

起始時(shí)Ⅰ中X為n mol,Y為6.5 mol,CH3OH(g)和D各為2 mol;Ⅱ中A、B、C各為4 mol.當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度(Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等),使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.
回答下列問(wèn)題:
①若 n=2.5,則1中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.欲使起始時(shí)反應(yīng)向該方向進(jìn)行,則 n 的取值范圍是1.5<n<4.5.
②若 n 分別取3.0和4.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí),A的物質(zhì)的量不相等(填“相等”或“不相等”),理由是溫度不同.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s);△H=-76.0kJ/mol,該反應(yīng)中每放出38kJ熱量,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H<0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol/L,H20.8mol/L,CH40.8mol/L,H2O1.6mol/L,起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為2 mol、8mol,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%.
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II,在I中充入1molCO2和4molH2,在II中充入1mol CH4和2mol H2O(g),300℃下開始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是CD.
A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B.容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C.容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案