18．屬于軸烯．可用作有機(jī)半導(dǎo)體基質(zhì)材料的摻雜劑，其同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有 （　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 依據(jù)軸烯的鍵線式可以判斷其與苯是同分異構(gòu)體，依據(jù)含有2個碳碳三鍵的鏈烴書寫判斷即可．

解答 解：該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，C≡C-C（C）-C≡C（含有1個甲基），故總共5種，故選B．

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的書寫，碳只能形成4對共價鍵，本題的難度不大，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列與生活實際或常見的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯誤的是（　　）
ABCD
  
利用燃?xì)鉄?/TD>
古代制取陶瓷技術(shù)
萃取得到玫瑰精油		 
鐵制品容易生銹
燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學(xué)變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．解草酯是一種除草安全劑，可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和醚鍵．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．分子含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．1，4-丁二醇（G）可以通過如圖三種不同的合成路線制備．又已知B的所有原子均處于同一平面上．
請結(jié)合下列所給信息，回答有關(guān)問題．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烴基或氫原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ECH2=CHCl，F(xiàn)HOCH2C≡CCH2OH．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
（3）請設(shè)計出B→C…→G的反應(yīng)流程（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選．
②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3；
（2）反應(yīng)①屬加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，屬取代或水解反應(yīng)；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O，屬氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過程中能引入鹵素原子的是（　　）
①消去反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④水解反應(yīng)．
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一種以黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）為原料制備磁性納米四氧化三鐵的工藝流程如下，其中煅燒后的燒渣含有（Fe2O3、SiO2、FeO），回答下列問題；

（1）煅燒時的主要方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；當(dāng)有1molSO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.5mol．
（2）尾氣中的SO2對環(huán)境有污染，一種電化學(xué)治污的裝置如圖1，通SO2一側(cè)的電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（3）酸溶時需保持鹽酸過量，其目的是抑制Fe2+和Fe3+水解以及提高浸出率．
（4）若不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，在調(diào)節(jié)比例前檢測發(fā)現(xiàn)n（Fe2+）/n（Fe3+）偏高，則加入的A是Cl2（填化學(xué)式），若比例偏低，加入的A是Fe（填化學(xué)式）．
（5）寫出沉淀發(fā)生的離子反應(yīng)方程：Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O．
（6）沉淀步驟中維持n（Fe2+）/n（Fe3+）比例和控制一定的條件對得到高純度的納米磁性Fe3O4非常關(guān)鍵，根據(jù)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和下邊提供的數(shù)據(jù)，在實際生產(chǎn)中需要采取的措施是持續(xù)往體系通入氮氣，控制溫度在60℃和溶液的PH為9．
 溫度/℃ 產(chǎn)品顏色
 35 灰色
 40 灰黑
 60 黑色
 65 紅黑
 80 黑褐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．如圖表示M的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)M的說法正確的是（　　）
A．M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)
B．1mol M最多可以與3mol NaOH反應(yīng)
C．M苯環(huán)上的一氯取代物有三種不同結(jié)構(gòu)
D．1mol M最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案