Question

6．味精（主要成分的化學式為C₅H₈NO4Na•H₂O）中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：
①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；
②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；
③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
④將沉淀烘干、稱量，所得固體質(zhì)量為0.368g．
根據(jù)上述實驗操作，回答下列問題：
（1）加入的A溶液是硝酸銀溶液；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生說明不過量，如果沒有沉淀產(chǎn)生說明過量．
（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結(jié)果將偏低．
（3）烘干沉淀應采用的方法是A（填字母）．
A．低溫烘干    B．高溫烘干    C．利用太陽能曬干
（4）該品牌味精的純度（即味精中C₅H₈NO4Na•H₂O的質(zhì)量分數(shù)）為85.0%．
（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

Answer 1

分析 （1）用銀離子沉淀氯離子，A為硝酸銀；檢驗加入的A是否過量也就是檢驗氯離子是否沉淀完全；
（2）測定表面有雜質(zhì)，稱量沉淀質(zhì)量增大，氯化鈉含量增大，味精的純度減�。�
（3）為防止沉淀分解應低溫烘干；
（4）沉淀為氯化銀，根據(jù)氯離子守恒計算味精中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，得到味精純度；
（5）味精和食鹽中都含有的元素為鈉元素，鈉原子失去最外層電子得到鈉離子；

解答 解：（1）用銀離子沉淀氯離子，A為硝酸酸化的硝酸銀溶液；檢驗加入的A是否過量也就是檢驗氯離子是否沉淀完全，方法是取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生說明不過量，如果沒有沉淀產(chǎn)生說明過量，
故答案為：硝酸銀溶液；取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生說明不過量，如果沒有沉淀產(chǎn)生說明過量；
（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，稱量沉淀質(zhì)量增大，氯化鈉含量增大，味精的純度減小，測得的結(jié)果將偏低，
故答案為：偏低；
（3）為防止沉淀分解，烘干沉淀應采用的方法是低溫烘干，
故答案為：A；
（4）沉淀為氯化銀，氯化銀與氯化鈉的物質(zhì)的量相等，則味精中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{\frac{0.368g}{143.5g/mol}×58.5g/mol}{1.000g}$×100%=15.0%，則味精的純度為85.0%，
故答案為：85.0%；
（5）味精和食鹽中都含有的元素為鈉元素，鈉原子失去最外層電子得到鈉離子，鈉離子核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，鈉離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，涉及實驗操作、定性檢驗、定量計算等知識，注意實驗操作文字闡述的準確性，題目難度中等．