化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m）之間，因此納米材料屬于膠體

　  B． 青銅是我國使用最早的合金

　  C． SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

　  D． 明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同


考點(diǎn)：  納米材料；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物．

專題：  化學(xué)應(yīng)用．

分析：  A、根據(jù)膠體的分散質(zhì)的大小及膠體的定義判斷；

B、青銅是我國使用最早的合金；

C、SiO2制成的玻璃纖維，被用于制造通訊光纜與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無關(guān)；

D、明礬凈水是利用吸附性，漂白粉凈水是利用氧化性；

解答：  解：A、膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系，膠體是一種分散系，納米材料只是一種分散質(zhì)，沒有形成分散系，所以不是膠體，故A錯(cuò)誤；

B、青銅是我國使用最早的合金，故B正確；

C、二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，則用于制造通訊光纜，與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明礬凈水是由于水解生成強(qiáng)氧化鋁，利用吸附性，漂白粉凈水是利用氧化性，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查較為綜合，題目難度不大，注意先關(guān)知識(shí)的積累，注意對(duì)納米材料的理解．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)，能夠發(fā)生的是(　　)

A．2W－＋Z2===2Z－＋W2           B．2X－＋Y2===2Y－＋X2

C．2Y－＋W2===2W－＋Y2           D．2Z－＋X2===2X－＋Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組試對(duì)鎂鋁合金廢料進(jìn)行回收利用，實(shí)驗(yàn)中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實(shí)驗(yàn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ ，固體B的化學(xué)式 ▲ 。

（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ▲ 。

（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g，得到固體A的質(zhì)量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）。計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為 ▲ 。

（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見下圖,已知： 。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫

出第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式 ▲ ，第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是         (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是              ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分別為（　�。�

　

A．

2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

　

B．

2△H3﹣3△H1﹣2△H2

　

C．

3△H1+2△H2﹣2△H3

　

D．

3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

　

A．

圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

　

B．

圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

　

C．

依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

　

D．

圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

　

A．

2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

　

C．

500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

　

D．

2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是　　（任寫一項(xiàng)）．

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達(dá)式　　．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為　．

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同步練習(xí)冊(cè)答案