甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

　

A．

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

　

B．

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

　

C．

丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

　

D．

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價(jià)的元素


考點(diǎn)：

無(wú)機(jī)物的推斷；極性鍵和非極性鍵；芳香烴、烴基和同系物．

專題：

推斷題．

分析：

甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3 OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：

解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯(cuò)誤；

B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C．第二周期IVA族元素為C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C錯(cuò)誤；

D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)輸乙醇或汽油的車輛，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分別為（　　）

　

A．

2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

　

B．

2△H3﹣3△H1﹣2△H2

　

C．

3△H1+2△H2﹣2△H3

　

D．

3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

　

A．

圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

　

B．

圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

　

C．

依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

　

D．

圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，測(cè)得混合溶液的部分PH如下表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇的體積/mL

硫酸氫鈉的體積/mL

溶液的PH

①

33.00

0.00

8

②

33.00

X

7

③

33.00

33.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）b=　4　，X=　27　

（3）反應(yīng)③的離子方程式為：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

　

C．

500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

　

D．

2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖所示．

下列敘述正確的是　　（填選項(xiàng)）．

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是　　（填選項(xiàng)）．

A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒(méi)有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒(méi)有這么做的理由　　．

③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為　　（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)式），此時(shí)α甲　　α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A（化學(xué)式為C4H8O3）在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物B；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)生成有機(jī)物C或D；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C8H12O4的六元環(huán)狀有機(jī)物E。則下列有關(guān)敘述一定正確的(     )

    A．有機(jī)物A的名稱為α—羥基丁酸     B．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH=CHCOOH

    C．有機(jī)物C和D屬同分異構(gòu)體             D．環(huán)狀有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)只有一種。

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