6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.最外層有兩個(gè)電子的原子都是金屬原子
B.最外層有五個(gè)電子的原子都是非金屬原子
C.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子
D.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

分析 A.最外層含有2個(gè)電子的不一定為金屬原子,如He元素;
B.最外層有5個(gè)電子的原子,可能為金屬元素,也可能為非金屬元素;
C.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),等于最外層電子數(shù)-8;
D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù),F(xiàn)、O沒(méi)有正價(jià).

解答 解:A.最外層含有2個(gè)電子的原子可能為非金屬原子,如He最外層含有2個(gè)電子,而He為非金屬元素,故A錯(cuò)誤;
B.最外層有5個(gè)電子的原子,可能為金屬元素,也可能為非金屬元素,如N、Bi等最外層電子數(shù)均為5,分別為非金屬、金屬元素,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),等于最外層電子數(shù)-8,則其絕對(duì)值不一定等于該元素原子的最外層電子數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù),F(xiàn)、O沒(méi)有正價(jià),則非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意利用實(shí)例和特例分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
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B.所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮都呈-3價(jià)
C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液供熱,反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
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14.等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是(  )
A.C2H4B.CH3CH2OHC.C6H6D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng),消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為( 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.元素化合價(jià)一般決定于原子的( 。
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.核外電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氯氣可溶于水,常溫下,1體積水中溶解2體積的氯氣,溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng),該化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

15.有五種化合物是分別由以下原子(團(tuán))中的兩種不同的原子(團(tuán))組成的:-H、-OH、-CHO、-CH3、-OCH3、-COOH、-Br.已知 A 是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸,但它跟 B 在一定條件下可生成 C 和 H2O,C 是 D 的同分異構(gòu)體,E 可在堿性條件下和 H2O 反應(yīng)生成 B.按要求回答問(wèn)題(提示:所有物質(zhì)所含碳原子均不超過(guò)兩個(gè),以上基團(tuán)可以重復(fù)使用)
(1)C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3
(2)A 與 D 的關(guān)系①(填序號(hào)).
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同種物質(zhì)    ④同位素    ⑤同素異形體
(3)請(qǐng)寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量與 D 相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3
(4)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:E→B 轉(zhuǎn)化的離子方程式:CH3Br+OH-→CH3OH+Br-
C 與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH.

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16.某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過(guò)量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-,肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-
(2)寫(xiě)出與②④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
④Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)若要檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-離子,檢驗(yàn)方法是取待測(cè)液,先加鹽酸酸化,取上層清液,滴加氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液含有SO42-

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