在化學(xué)反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化劑是（　�。�
A、KBr
B、Cl2
C、KCl
D、Br2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為Cl2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1mol/LA溶液的pH＜1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
．
（2）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是
 
，寫(xiě)出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
去C的溶液于試管中，
 
．		 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：
 
；
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下從陰極上析出1.42升氫氣，陽(yáng)極上析出氣體
 
 升，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量
 
mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷分子數(shù)為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)PO43-
D、1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a=4
B、Y的化學(xué)式為Fe2O3
C、S2O32-是還原劑
D、每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、原溶液中的Br-不一定被氧化
B、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C、不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19．在化合物中，這四種元素常見(jiàn)化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)．其部分性質(zhì)如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)-4+4
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即+4
B、高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C、四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸
D、只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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