【題目】對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )

A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B.反應過程正極電極反應式為2H+-2e-=H2↑

C.若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D.若設計成原電池，當有65 g鋅溶解時，理論上正極放出22.4 L氣體(標準狀況)

【答案】B

【解析】

A．活潑金屬與酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；

B．該反應過程為金屬的化學腐蝕過程，不滿足構成原電池的條件，沒有形成原電池，沒有正負極反應，故B錯誤；

C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應，若設計成原電池，則Zn作負極，故C正確；

D．若設計成原電池，當有65 g鋅溶解時，n(Zn)==1mol，根據(jù)反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2，理論上正極放出22.4 L氣體(標準狀況)，故D正確；

答案選B。

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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B.該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C.該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3mol Br2或6molH2

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為：

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應劇烈

D.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率

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【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是（ ）

A.實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

B.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液

C.還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

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A.2υ正(B)＝υ逆(C)

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C.該體系的溫度不隨時間而變化

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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

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【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

A. B. C. D.

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