Question

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（2）寫出W的價電子排布式3d⁶4s²，寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，當(dāng)1摩爾Z₂Y₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：N_A（或6.02×10²³）．
（3）X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-．
（4）X元素的氫化物的沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點高的是SiH₄（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以X基態(tài)原子核外有6個電子，則X是C元素；
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，s能級上最多排2個電子，且p能級上還有電子，所以n為2，則Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：2s²2p⁴，所以Y是O元素；
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)是11，所以Z是Na元素；
W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵，所以W是Fe，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以X基態(tài)原子核外有6個電子，則X是C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，s能級上最多排2個電子，且p能級上還有電子，所以n為2，則Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：2s²2p⁴，所以Y是O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)是11，所以Z是Na元素；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵，所以W是Fe元素，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故C的電負(fù)性比O的小，
故答案為：��；
 （2）W為鐵元素，它的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則價電子排布式是3d⁶4s²；
Z₂Y₂與XY₂分別為Na₂O₂、CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A（或6.02×10²³），
故答案為：3d⁶4s²； 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；N_A（或6.02×10²³）；
 （3）X、Y分別為C、O元素，與C、O元素形成的一種分子與該無機陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-，
故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-；      
（4）X為C元素，Y為Si元素，二者形成的化合物分別為甲烷、SiH₄，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，其沸點越高，則沸點較高的為SiH₄，
故答案為：SiH₄．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．