8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．該離子方程式不滿足電荷守恒．

解答 解：A．碳酸鈣小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正確；
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D中的元素是地殼中含量最多的金屬；D中的元素和E中的元素在周期表中相鄰，E為金屬．G、H、I、J、K、L是常見化合物，在常溫下G是無色液體，K、L是氣體，F(xiàn)、H是黑色固體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第幾周期第幾族）．
（2）K的電子式為．
（3）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（4）寫出K與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．
甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請回答下列問題：
通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極；寫出該電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）B（石墨）電極的名稱是陽極．B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，
（4）乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH約為3.3
B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
C．已知室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，則該酸的電離度為0.01%
D．已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．經(jīng)分析，某芳香族化合物A含C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機物一個分子中只含有一個氧原子．
（1）通過計算，寫出該有機物的分子式．
（2）如果該有機物遇三氯化鐵溶液變?yōu)樽仙�，寫出滿足要求的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定量的Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得到固體的質(zhì)量是（　　）
A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃，下列溶液的酸性最強的是（　　）
A．0.01mol•L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�
A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．Na、Mg、Al元素第一電離能依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為了檢驗?zāi)砃aHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2g，已知加熱時發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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