A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ③④ | D. | ②④ |
分析 原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素,
①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子,E形成陰離子,一定為非金屬性,且A、E處于同周期,結合原子序數(shù)大小分析;
②若D的最高價氧化物的水化物是強酸,則D可能為N、S、Cl,對應的E可能為O、Cl或Ar;
③若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣,則A為Al,B為Si,C為P,D為S,E為Cl;
④若A的最高價氧化物的水化物是強堿,則A為Na,E為P.
解答 解:原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素,
①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子,E形成陰離子,則A、E位于同一周期,根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)逐漸增大的五種短周期元素,則D越大為非金屬元素,故①正確;
②若D的最高價氧化物的水化物是強酸,則D可能為N、S或Cl,對應的E可能為O、Cl或Ar,氧氣、氯氣、氬氣常溫下都是氣體,故②正確;
③若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣,則A為Al,B為Si,C為P,D為S,E為Cl,五種元素都處于第三周期,故③正確;
④若A的最高價氧化物的水化物是強堿,則A為Na,E為P,E的最高價氧化物對應水化物磷酸屬于中強酸,故④錯誤;
根據(jù)分析可知,正確的是①②③,
故選A.
點評 本題考查結構性質位置關系應用,熟練掌握元素化合物知識與元素周期律表,注意抓住短周期元素,注意對基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度能提高HCl的轉化率 | |
B. | 加入催化劑,能使該反運的焓變減小 | |
C. | 1molCl2轉化為2molCl原子放出243kJ熱量 | |
D. | 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質量為36.5g | |
B. | 含有6.02×1023個HCl分子 | |
C. | 標準狀況下的體積為44.8 L | |
D. | 溶于1L水后,溶液中H+濃度為2mol.L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點變到b點 | |
B. | 通過蒸發(fā)可以由d點變到c點 | |
C. | d點無CaC2O4沉淀生成 | |
D. | a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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