分析 A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性,則X為NH3,則A為H、B為N;D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍,K層含有1個電子,則D的原子序數(shù)為11,為Na元素;E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素,氨氣分子中含有10個電子,則E位于第三周期,第三周期中簡單離子半徑最小的元素為Al;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,則F最外層含有6個電子,為S元素;G的原子序數(shù)大于S,且為短周期元素,則G為Cl元素;C和G的最外層電子數(shù)之和為13,則C最外層含有電子數(shù)=13-7=6,結合原子序數(shù)可知C為O元素,據(jù)此進行解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性,則X為NH3,則A為H、B為N;D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍,K層含有1個電子,則D的原子序數(shù)為11,為Na元素;E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素,氨氣分子中含有10個電子,則E位于第三周期,第三周期中簡單離子半徑最小的元素為Al;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,則F最外層含有6個電子,為S元素;G的原子序數(shù)大于S,且為短周期元素,則G為Cl元素;C和G的最外層電子數(shù)之和為13,則C最外層含有電子數(shù)=13-7=6,結合原子序數(shù)可知C為O元素,
(1)根據(jù)分析可知,C為O元素,原子序數(shù)為8,位于周期表中第二周期 第VIIA族,
故答案為:第二周期 第VIIA族;
(2)D(Na)在C單質(zhì)(O2)中燃燒所生成的淡黃色固體為過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,其電子式為,
故答案為:;
(3)A、B、D、E分別為H、N、Na、Al,原子的電子層越多,離子半徑越小,電子層相同時核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則四種元素的原子半徑由大到小的順序為:Na>Al>N>H,
故答案為:Na>Al>N>H;
(4)G的單質(zhì)(Cl2)在反應中常作氧化劑,該單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物(SO2)發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,
故答案為:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;
(5)A、C、D、F分別為H、O、Na、S元素,這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應,滿足條件的化合物為NaHSO4和NaHSO3,反應的離子方程式為:
H++HSO3-=SO2↑+2H2O,
故答案為:H++HSO3-=SO2↑+2H2O.
點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)關系的應用,題目難度中等,涉及電子式、化學方程式、離子方程式、原子半徑大小比較等知識,推斷元素為解答關鍵,注意掌握原子結構與元素周期律之間的關系.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 最多只有5個碳原子在同一直線上 | B. | 最多有11個碳原子在同一平面上 | ||
C. | 有7個碳原子可能在同一直線上 | D. | 最多有19個原子在同一平面上 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | +→屬于取代反應 | |
B. | 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷 | |
C. | 有機物C3H8和C6H14一定是同系物 | |
D. | 丙烯分子中可能有8個原子處于同一平面 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族 | |
B. | 離O點越遠的元素原子半徑一定越大 | |
C. | B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應 | |
D. | B元素是圖中金屬性最強的元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在加熱和催化劑作用下,最多能與4 mol H2反應 | |
B. | 能使溴水褪色 | |
C. | 不能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
D. | 一定條件下,能發(fā)生取代反應 |
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