10．2016年1月1日起，我國(guó)已開(kāi)始施行修訂后的《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)化石能源的依賴(lài)
B．將燃煤進(jìn)行脫硫處理，可減少酸雨的形成
C．霧霾（顆粒直徑為2.5 x103 nm）具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)，可減少城市霧霾的形成

分析 A．化石能源的燃燒能夠產(chǎn)生大量的空氣污染物；
B．二氧化硫使形成酸雨的主要?dú)怏w；
C．膠體分散質(zhì)粒子直徑大小為1-100納米，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．化石燃料的燃燒形成一些碳粒、煙塵，PM2.5，是形成霧霾的主要原因．

解答 解：A．開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)化石能源的依賴(lài)，能夠減少污染物的判斷，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確；
B．將燃煤進(jìn)行脫硫處理，能夠減少二氧化硫的排放，能夠減少酸雨的形成，故B正確；
C．膠體分散質(zhì)粒子直徑大小為1-100納米，顆粒物直徑大小2.5×10-6m＞100納米，因此這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的混合物是濁液而不是膠體，因此不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)，減少汽油的使用，能夠減少碳粒、煙塵，PM2.5的排放，可減少城市霧霾的形成，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的環(huán)境污染與治理，熟悉霧霾的成因、減少霧霾的措施是解題關(guān)鍵，注意三種分散質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過(guò)與乙炔鈉等物質(zhì)反應(yīng)，可以合成聚異戊二烯，請(qǐng)寫(xiě)出合成的各步反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳素鋼的腐蝕，SO42-不利于碳素鋼的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用金屬鋁進(jìn)行鋁熱法煉鐵B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用NaHCO3治療胃酸過(guò)多D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮化鎂（Mg3N2）是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮?dú)夥磻?yīng)制得，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置來(lái)制備少量的Mg3N2．

已知Mg3N2易與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)容器的名稱(chēng)為錐形瓶．
（2）裝置B中的試劑為堿石灰，裝置F的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管E中．
（3）裝置C、E均需要加熱，應(yīng)先加熱C，理由是使C中產(chǎn)生的氮?dú)馀懦鯡中的空氣．
（4）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問(wèn)題是D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，解決方法是在C、D之間加上一個(gè)緩沖瓶．
（6）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱(chēng)量為ag，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，最后得沉淀bg，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用 C6H10O5表示．下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．中間室中的 Cl-向左室移動(dòng)
B．左、右兩室溶液混合后所得溶液的酸性：反應(yīng)前＜反應(yīng)后
C．X氣體為CO2
D．左邊離子交換膜為陰離子交換膜，右邊離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC．
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．FeCl3溶液常用于刻蝕印刷電路板，用于回收其中的Cu，某同學(xué)利用此原理設(shè)計(jì)出一個(gè)原電池．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）正極反應(yīng)的電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得銅片質(zhì)量減少了4.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15 mol
（4）請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出該電池的簡(jiǎn)單示意圖，標(biāo)出正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，可供選擇的儀器和試劑：Zn、Cu、Fe、碳棒、燒杯、導(dǎo)線(xiàn)、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液．
（5）氫氧燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H2O；正極反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-．則其負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（6）C5H12也能形成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；；．
已知其中一種烴的一氯代物只有1種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該烴與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可燃冰是一種天然氣水合物，其主要成分為CH4•nH2O，分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．可燃冰是一種清潔能源B．CH4•nH2O是一種離子化合物
C．可燃冰在常溫常壓下能穩(wěn)定存在D．可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體

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