18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過與乙炔鈉等物質(zhì)反應(yīng)，可以合成聚異戊二烯，請寫出合成的各步反應(yīng)式．

分析 丙酮與乙炔鈉反應(yīng)生成，再發(fā)生水解反應(yīng)生成，然后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，再在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，最后發(fā)生加聚反應(yīng)合成聚聚異戊二烯．

解答 解：丙酮與乙炔鈉反應(yīng)生成，再發(fā)生水解反應(yīng)生成，然后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，再在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，最后發(fā)生加聚反應(yīng)合成聚聚異戊二烯．
有關(guān)的反應(yīng)方程式為：



，
故答案為：


．

點評 本題考查有機物的合成，關(guān)鍵是對給予信息的理解，較好地考查學生信息獲取與知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與演變．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強
B．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n．則這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．僅由兩種元素形成的共價化合物中可以同時含有極性共價鍵和非極性共價鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖），若鐵片只發(fā)生電化學反應(yīng)，則當N極上放出2.8L（標準狀況）氣體時，則M電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，反應(yīng)結(jié)束時，導線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物的分子式為C3H6O2，以下說法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇
C．至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng)
D．分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取2.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯；
（2）將樣品配成250mL待測液，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待測液于錐形瓶中，應(yīng)該用堿式滴定管量取；
（4）用0.1000mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，該鹽酸的pH=1，
選用酚酞為指示劑，滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴入一滴標準鹽酸時溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（填現(xiàn)象），達到滴定終點；
（5）下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是C．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．搖動錐形瓶時，瓶內(nèi)有少量的液體濺出．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，可計算出待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol•L-1；
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出燒堿的純度為：95.2%；[已知：燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol．]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)給定條件，寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
②向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為X．
①當X≤0.5n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②當X≥1.5n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③當X=n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L標況下的氯氣，充分反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1所示．


（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序號）．
①研磨    ②多次浸取    ③升高溫度    ④加壓       ⑤攪拌
（2）步驟II中加入ZnC03的作用是ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+（用離子方程式表示），所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學式）．
（3）步驟IV還可以回收Na2SO4來制取Na2S及Na2SO4•10H20．
①等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下可以制取Na2S，化學反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
②已知Na2SO4•10H20．
及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2所示．從濾液中得到Na2SO4•10H20．
晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（4）若步驟II加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2016年1月1日起，我國已開始施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，減少對化石能源的依賴
B．將燃煤進行脫硫處理，可減少酸雨的形成
C．霧霾（顆粒直徑為2.5 x103 nm）具有丁達爾效應(yīng)
D．推廣使用電動汽車，可減少城市霧霾的形成

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