18．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用NaHCO3治療胃酸過多D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

分析 利用還原性，則反應中元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵，Al元素的化合價升高，利用Al的還原性，故A選；
B．用熟石灰中和土壤的酸性，為中和反應，無元素的化合價變化，故B不選；
C．用NaHCO3治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生復分解反應，無元素的化合價變化，故C不選；
D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑，硅酸鈉不燃燒、具有防腐作用，與氧化還原反應無關(guān)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖），若鐵片只發(fā)生電化學反應，則當N極上放出2.8L（標準狀況）氣體時，則M電極材料為Fe，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，反應結(jié)束時，導線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1所示．


（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序號）．
①研磨    ②多次浸取    ③升高溫度    ④加壓       ⑤攪拌
（2）步驟II中加入ZnC03的作用是ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+（用離子方程式表示），所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學式）．
（3）步驟IV還可以回收Na2SO4來制取Na2S及Na2SO4•10H20．
①等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下可以制取Na2S，化學反應方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
②已知Na2SO4•10H20．
及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2所示．從濾液中得到Na2SO4•10H20．
晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（4）若步驟II加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③（填序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B．從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的反應類型有化合、分解、置換和復分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2016年1月1日起，我國已開始施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，減少對化石能源的依賴
B．將燃煤進行脫硫處理，可減少酸雨的形成
C．霧霾（顆粒直徑為2.5 x103 nm）具有丁達爾效應
D．推廣使用電動汽車，可減少城市霧霾的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素的原子序數(shù)是34，則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（　　）
A．17B．18C．19D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲酸（HCOOH）熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，具有較強的還原性．加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室中向加熱至80℃-90℃的濃硫酸中逐滴滴入甲酸，再緩慢加熱可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實驗部分裝置如圖1所示．

①請從圖2中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．
②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸、硫酸銅以及碳酸氫鈉制備甲酸銅，相關(guān)化學方程式為：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、制備堿式碳酸銅：NaHCO3固體，CuSO4•5H2O晶體$→_{研磨}^{i}$ $→_{熱水中反應}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固體
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈；若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、制備甲酸銅：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，并減少甲酸銅晶體的損失．
（3）請設(shè)計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說明甲酸具有較強的還原性．

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