17．分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．煤液化制得清潔能源B．用酒精測試儀檢測酒駕
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．煤液化，C元素的化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；
B．用酒精測試儀檢測酒駕，酒精被氧化，C、Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．海水中存在氯化鎂，先加石灰乳，生成氫氧化鎂沉淀，過濾，在沉淀中加鹽酸，均為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．3.2g銅與過量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol．此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，則A的可能的結(jié)構(gòu)簡式有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減�。畬υ摲磻�(yīng)的分析正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O?CO2+H2
B．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
C．縮小容器體積，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)；右圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)砷是半導(dǎo)體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2．常溫下，當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產(chǎn)生微量的新離子：NH2COO-．
①寫出NH2COO-的電子式．
②計算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在酸性介質(zhì)中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大
B．電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C．青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素時可用超臨界CO2作萃取劑
D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學(xué)方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．臭氧與空氣中的氮氧化合物發(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，對人體健康、植物成長等都有很大危害
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物哪個）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．向含有5×10-3mol HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去．則在整個過程中（　�。�
A．共得到0.96g硫B．通入H2S的體積為336mL
C．硫元素先被還原后被氧化D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA

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