4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
B.向碘酒中加入CCl4,靜置后分液,可以分離碘酒中的碘
C.用甲圖裝置驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D.用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)腐蝕性,能使紙張脫水、被氧化;
B.乙醇和四氯化碳互溶;
C.要驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用,需要對(duì)比實(shí)驗(yàn);
D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,碳酸鈉較穩(wěn)定,受熱不易分解.

解答 解:A.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)腐蝕性,能使紙張脫水、被氧化,所以不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH值,應(yīng)該用pH計(jì),故A錯(cuò)誤;
B.乙醇和四氯化碳互溶,所以不能用四氯化碳作碘酒的萃取劑,故B錯(cuò)誤;
C.要驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用,需要對(duì)比實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)沒有對(duì)比裝置,所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,碳酸鈉較穩(wěn)定,受熱不易分解,如果溫度低時(shí)碳酸氫鈉都分解生成二氧化碳,則說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及pH值的測(cè)定、萃取、探究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性、實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵,注意C中應(yīng)該有對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能做出正確判斷,否則無(wú)法判斷,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.比較下列物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系(填:<或>)
穩(wěn)定性:HF>HCl
熔沸點(diǎn):NH3<H2O
酸 性:H2SO3>H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.如圖1所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.(1)在裝置A中放入有關(guān)藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是,其作用是防止二氧化硫逸出.
(3)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境,則B中應(yīng)盛放的液體是d(填寫字母代號(hào))
a.水     b.濃溴水      c.KMnO4酸性溶液     d.NaHSO3飽和溶液
Ⅱ.為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2和CO2,有人設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn).
(提示:酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4,試劑可以重復(fù)使用)
(4)各裝置中盛放的試劑是(填序號(hào)):
ⅠAⅡDⅢAⅣC
A.品紅溶液 B.NaOH溶液C.澄清石灰水 D.高錳酸鉀溶液
(5)能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是Ⅰ裝置中溶液褪色.
(6)使用裝置Ⅱ的目的是除二氧化硫.
(7)使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡.
(8)確認(rèn)含有CO4的現(xiàn)象是Ⅲ中溶液不褪色,Ⅳ中出現(xiàn)白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

12.A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C,進(jìn)一步反應(yīng)生成有機(jī)酸D,D的二水合鈉鹽醫(yī)學(xué)上稱之為當(dāng)歸素,是一種治療偏頭痛的有效新藥.A的相對(duì)分子質(zhì)量是104,1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體.
已知:RCHO+CH2(COOH)2 $\stackrel{一定條件}{→}$  RCH=C(COOH)2+H2O,RCH=C(COOH)2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

(1)A所含官能團(tuán)名稱是羧基;
(2)①C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad(填序號(hào));
a.氧化反應(yīng)             b.水解反應(yīng)         c.消去反應(yīng)          d.酯化反應(yīng)
②等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3:2:3;
(3)E的名稱是碳酸氫鈉;
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是;
(5)寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(6)寫出符合下列條件的D的任意2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其中兩種).
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是( 。
A.丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2═CHCHO
B.CSO的電子式:
C.硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式:NaHSO4═Na++HSO4-
D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.金屬鉻污染環(huán)境,其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水,煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻.請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在,Cr2O72-主要由CrO42-酸化而來(lái).常溫下,某溶液CrO42-加酸后,有90%轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,所得溶液中鉻元素含量為26g/L.此時(shí)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)K=9×1013,則平衡時(shí)所得溶液的pH=6.
(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在,可按下列流程來(lái)除去廢水中的鉻.

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
已知:Ksp(Cr(OH)3)=6.3×10-31,處理池中加入石灰水調(diào)節(jié)溶液保持pH=8,則處理后的廢水中的c(Cr3+)=6.3×10-13mol/L.
(3)在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,化學(xué)方程式為:CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O.
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇,在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng),多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應(yīng),求工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.鎂離子電池以金屬鎂或鎂合金為負(fù)極,以能嵌入鎂離子的化合物為正極,其工作原理如圖所示,反應(yīng)原理為:xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$ MgxMo3S4,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.放電時(shí),電池中的Mg2+從負(fù)極移向正極
B.其負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式:MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
D.由于鎂的密度較小,且Mg2+攜帶兩個(gè)正電荷,這為高能量電池的設(shè)計(jì)提供了一個(gè)可靠依據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑(×10-12m)37717477186
主要化合價(jià)+1-1-2+4、-4+1
A.X和Q都屬于金屬元素
B.Y和Z的基態(tài)原子s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相同
C.Y和W的第一電離能大小比較:Y>W(wǎng)
D.X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.氫氣還原氧化銅:CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O,在該反應(yīng)中( 。
A.CuO作還原劑B.銅元素化合價(jià)降低
C.CuO作氧化劑D.銅元素化合價(jià)升高

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同步練習(xí)冊(cè)答案