19．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（　�。�
A．堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子，容易失去
B．堿金屬在常溫下易被氧化
C．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低
D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

分析 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬的活潑性源于金屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，金屬原子最外層電子數(shù)越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數(shù)越多越難失去電子，越不活潑．

解答 解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因?yàn)閴A金屬最外層電子數(shù)都是1，特別容易失去最外層的電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意堿金屬最外層都是1個(gè)電子，容易失去電子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是（　�。�
A．若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應(yīng)時(shí)水作還原劑
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵
C．若氫化物還原性HaX＜HbY，則單質(zhì)氧化性m＞n
D．若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價(jià)鍵
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有（除它之外）（　�。�
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A═A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件
B．該反應(yīng)若生成2molAB2（g）則放出的熱量為 （E1-E2） kJ
C．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D．生成2 mol B-A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．填空題
（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有吸水性；下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的是①③（可多選，但只要有選錯(cuò)項(xiàng)，即得0分）
①Cl2     ②H2S      ③CO2     ④NH3
（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有脫水性；
（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有強(qiáng)氧化性和酸性，化學(xué)學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；寫出選用藥品分別為：ACaCO3，B飽和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2氣體中混有的HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；A處的現(xiàn)象是：棉花變成橙黃色；寫出B處的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C處藥品的作用吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)  子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO．
（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為H2O，四核10電子的分子是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y間時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
C．洗氣瓶中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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