15．已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI

分析 A．一定溫度下氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，溫度不變，Ksp不變；
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量不同時，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度不相同；
C．當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，為飽和溶液；
D．碘化銀溶解度小于氯化銀，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定．溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變，故A錯誤；
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對量大小，故B錯誤；
C．當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，為飽和溶液，溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp時，生成沉淀，故C錯誤；
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，理解平衡移動的影響因素，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．草酸H2C2O4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用高錳酸鉀法測定．稱量草酸H2C2O40.500g溶于水，與0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，至草酸完全反應(yīng)消耗KMnO4溶液20.00mL，反應(yīng)的方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；請計算該成品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列式計算，寫出過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�
A．向AgI中加一定濃度、一定體積的NaCl溶液，AgI可轉(zhuǎn)化為AgCl
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度應(yīng)該大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
C．AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，開始出現(xiàn)AgCl沉淀，則NaCl溶液濃度應(yīng)大于1.0×10-6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗
B．開始實(shí)驗(yàn)時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)并記錄
（3）準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管．（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知25℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體，Ksp（AgCl）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．25℃時，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實(shí)驗(yàn)說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強(qiáng)．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol/L，此實(shí)驗(yàn)說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mo1•L-l）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+：其使用的最佳pH范圍是B

A 2.0～2.5  B 3.0～3.5  C 4.0～4.5  D 5.0～5.5
（5）“操作l”中包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoC12•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見附表）．
相對分
子質(zhì)量		密度
/（g•cm-3）		沸點(diǎn)/℃
溴1603.11958.8
苯甲醛1061.04179
1，2-二氯乙烷991.235183.5
間溴苯甲醛1851.587229
其實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時采用某種技術(shù)，收集相應(yīng)餾分，其中收集到間溴苯甲醛為3.7g．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為水浴加熱，冷凝管的作用為導(dǎo)氣、冷凝回流，錐形瓶中的試劑應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的無水AlCl3的作用為催化劑．
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的Br2、HCl（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中加入的無水硫酸鈣固體的目的是除去有機(jī)相的水．
（5）步驟4中，某種技術(shù)為減壓蒸餾．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的間溴苯甲醛產(chǎn)率是40.0%．

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同步練習(xí)冊答案