7.某研究小組經(jīng)查閱資料得知:2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑;FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+SO3↑,SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.
I.該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑,其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中(或安全瓶),試管浸泡在50℃的水浴中,目的是防止SO3液化或凝固.
(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分.請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
限選試劑:3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba(NO32溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水.
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2產(chǎn)生大量白色沉淀,證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液(或0.0l mol•L-1 溴水).若溶液紫色(或橙色)褪去,證明氣體產(chǎn)物中含有SO2,若溶液紫色(或橙色)無明顯變化,證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
Ⅱ.FeSO4固體往往含有Fe2(SO43雜質(zhì),該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作流程為:

請(qǐng)根據(jù)流程回答:
(1)操作Ⅱ中必須用到的儀器是A
A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
(2)系列操作名稱依次為過濾、洗滌、灼燒.
(3)若最終測(cè)得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.

分析 I.探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物,裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中,試管浸泡在50℃的水浴中,目的是防止SO3液化或凝固,通過裝置Ⅲ的試管中氯化鋇溶液證明生成產(chǎn)物有三氧化硫,通過裝置Ⅳ的試管中酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,證明二氧化硫的存在,最后裝置Ⅴ是吸收尾氣,
(1)根據(jù)安全瓶的作用是可以防止倒吸;當(dāng)溫度高于44.8°C時(shí)SO3為氣體狀態(tài);
(2)根據(jù)FeSO4分解的氣體產(chǎn)物可能為SO3,也可能是SO3和SO2的混合物,SO3遇到鋇離子生成白色沉淀,SO2能使高錳酸鉀或溴水褪色;
Ⅱ.FeSO4固體往往含有Fe2(SO43雜質(zhì)取樣品32.0g加入過量稀硫酸溶解,加水溶解,配制250.00ml溶液,用酸式滴定管量取25.00ml溶液,加入過氧化氫氧化亞鐵離子,加入過量氨水沉淀鐵離子生成氫氧化鐵,過濾、洗滌、灼燒得到氧化鐵,
(1)量取精確度較高的酸性溶液用到酸式滴定管;
(2)從溶液中得到氫氧化鐵沉淀,受熱分解生成氧化鐵;
(3)據(jù)鐵原子守恒計(jì)算.

解答 解:I.(1)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體極易和溶液反應(yīng)時(shí),會(huì)產(chǎn)生倒吸,所以裝置II的試管能防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中(或安全瓶);SO3的沸點(diǎn)是44.8°C,當(dāng)溫度高于44.8°C時(shí)SO3為氣體狀態(tài),把試管浸泡在50℃的熱水浴中能防止SO3液化或凝固,
故答案為:防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中(或安全瓶);防止SO3液化或凝固;
②FeSO4分解的氣體產(chǎn)物可能為SO3,也可能為SO3和SO2的混合物,SO3遇到鋇離子生成白色沉淀,SO2能使高錳酸鉀或溴水褪色;
故答案為:

0.5 mol•L -1 BaCl2
0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液(或0.0l mol•L-1 溴水)若溶液紫色(或橙色)褪去,證明氣體產(chǎn)物中含有SO2,若溶液紫色(或橙色)無明顯變化,證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
Ⅱ.(1)該溶液為酸性,精確度為0.01的儀器為酸式滴定管,所以選25mL酸式滴定管,
故答案為:A;
(2)從溶液中得到氫氧化鐵沉淀,要過濾、洗滌;從氫氧化鐵到氧化鐵,要灼燒,
故答案為:過濾;洗滌;灼燒;
(3)Fe2O3中鐵的質(zhì)量為:$\frac{2×56}{160}$×3.2g=2.24g,
據(jù)鐵原子守恒,則32.0g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{250ml}{25.00ml}$×$\frac{2.24g}{32.0g}$×100%=70%,
故答案為:70%.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了二氧化硫和二氧化硫的檢驗(yàn),掌握兩者性質(zhì)的差異是解題的關(guān)鍵,題目綜合性較強(qiáng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13.在任何條件下,純水顯中性,是因?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.PH=7B.c(H+)=c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD.c(H+)•c(OH-)=10-14

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14.下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是( 。
A.硫酸比次氯酸穩(wěn)定B.硫酸的酸性弱于高氯酸
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11.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是(  )
A.硼和硅B.鋁和鐵C.碳和鋁D.銅和金

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2.工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分.
I.(1)為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量60%.
(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Ⅱ.研究人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示.

請(qǐng)回答下列問題:
(2)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4
(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅;如果鋅過量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
(4)圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少,防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體.
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是:MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有Zn(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.根據(jù)給出的藥品和實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),粗略測(cè)定由銅和鋅兩種金屬組成的合金--黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(黃銅已加工成粉末).
藥品:稀硫酸、濃硫酸、氧化銅.
實(shí)驗(yàn)裝置:如圖所示,另有托盤天平可用.

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題:
(1)你選用的藥品是稀硫酸.
(2)你選用的實(shí)驗(yàn)裝置有(填裝置編號(hào))AEF.若需要組裝,則裝置連接的順序是(用裝置接口處的編號(hào)表示)①⑨⑧⑦(若不需要組裝,則不填).
(3)稱取a g黃銅粉末樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中你測(cè)定的其他有效數(shù)據(jù)是A
A、生成H2的體積b L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)B、反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量c g
C、反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量d gD、反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量e g
(4)計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{65b}{22.4a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊
各滴入幾滴酚酞溶液,在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是:有氣泡,溶液變紅
(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣
(3)如果用電解方法精煉粗銅(粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀),電解液a選用CuSO4溶液,則Y 電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)式是Zn-2e═Zn2+,Cu-2e-═Cu2+

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16.已知短周期元素的離子aA2+bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑 A>B>D>CB.原子序數(shù) D>C>B>A
C.離子半徑 C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H2?2NH3,1min后測(cè)得生成0.06molNH3,該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為( 。
A.υ(NH3)=0.04mol•L-1•min-1B.υ(H2)=0.06mol•L-1•min-1
C.υ(N2)=0.06mol•L-1•min-1D.υ(N2)=0.03mol•L-1•min-1

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