19．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．
表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C．
表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D．
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

分析 A．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋平衡正向進行，如稀釋10n倍，溶液PH增大數(shù)值小于n；
B．水的電離過程是吸熱過程，加熱促進電離平衡正向進行；一定溫度下存在離子積常數(shù)；
C．兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
D．體積越大壓強越小，平衡向氣體體積增大的分析進行．

解答 解：A．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋平衡正向進行，如稀釋10n倍，溶液PH增大數(shù)值小于n，圖象中是體積增大10n，溶液PH增大n個單位，不能表示出電離平衡正向進行的變化，圖想錯誤，故A選；
B．水的電離過程是吸熱過程，加熱促進電離平衡正向進行，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，一定溫度下存在離子積常數(shù)，溫度越高氫離子和氫氧根離子濃度越大，T2＜T1，圖象變化符合離子濃度變化，故B不選；
C．兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨氫氣體積分數(shù)增大，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，所以圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，圖象變化符合轉(zhuǎn)化率變化，故C不選；
D.2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，體積越大壓強越小，平衡向氣體體積增大的分析進行，正向進行，但體積增大對濃度影響大，所以氧氣平衡濃度減小，圖象變化符合反應(yīng)變化，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，溶液稀釋平衡狀態(tài)下離子濃度減小，注意體積變化和平衡移動的關(guān)系判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醛、丙醛組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．6%B．16%C．37%D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列過程：①氫氧化鈉與硫酸的混合 ②氧化鈣與水的反應(yīng)③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合④金屬銅與硝酸銀的混合⑤濃硫酸的稀釋
其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應(yīng)的是①②④
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③，請寫出反應(yīng)方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是④，請寫出正極的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．兩種有機化合物X和Y互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．X能與氫溴酸反應(yīng)，生成的分子式為C7H7Br，而Y不能與氫溴酸反應(yīng)；Y能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氫氧化鈉溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三種．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出Y的名稱為對甲基苯酚；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式+HBr→+H2O、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應(yīng)后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．25℃時，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．

（1）利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則在空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③氨氣可用來制取尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．
④合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時，NO2幾乎完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用一種試劑就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�
A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室常利用甲醛法測定某（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟①用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000g．
步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點．重復(fù)步驟③操作2次．
（1）根據(jù)步驟③填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將偏高  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色．
⑤滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0022.00
325.000.2020.21
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.68%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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同步練習(xí)冊答案