14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應(yīng)后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、pH=1的硫酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L；
C、溶液體積不明確；
D、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則得到的氨氣分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=1的硫酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．正戊烷和2-甲基丁烷B．甲苯和二甲苯
C．C6H5OH和C6H5CH2OHD．甲醇和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（　　）
A．第七周期0族B．第七周期第ⅦA族C．第八周期第ⅠA族D．第八周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：Cl：Cl
B．NH4Cl的電子式
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4═Fe2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．
表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C．
表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D．
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖），若鐵片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)N極上放出2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，則M電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取2.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯；
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，應(yīng)該用堿式滴定管量取；
（4）用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，該鹽酸的pH=1，
選用酚酞為指示劑，滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)溶液溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（填現(xiàn)象），達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是C．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)有少量的液體濺出．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，可計(jì)算出待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol•L-1；
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出燒堿的純度為：95.2%；[已知：燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol．]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案