11．用一種試劑就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�
A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀鹽酸

分析 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2分別與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、無色無味氣體、臭雞蛋氣味的氣體、白色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3均與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故B不選；
C．Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2分別與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、無色無味氣體、臭雞蛋氣味的氣體、白色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故C選；
D．Na2SO4、BaCl2均與稀鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知${\;}_{58}^{140}$Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素．下列關(guān)于${\;}_{58}^{140}$Ce的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為198B．中子數(shù)為82
C．與${\;}_{58}^{142}$Ce為同素異形體D．Ce元素相對原子質(zhì)量為140

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：Cl：Cl
B．NH4Cl的電子式
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4═Fe2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．
表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C．
表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D．
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖），若鐵片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)N極上放出2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，則M電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O、S、H元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镠＜S＜N＜O．
（2）寫出PO43-的等電子體，分子離子各一種CCl4、SO42-．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取2.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯；
（2）將樣品配成250mL待測液，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待測液于錐形瓶中，應(yīng)該用堿式滴定管量取；
（4）用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，該鹽酸的pH=1，
選用酚酞為指示劑，滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（填現(xiàn)象），達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是C．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，瓶內(nèi)有少量的液體濺出．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，可計(jì)算出待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol•L-1；
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出燒堿的純度為：95.2%；[已知：燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol．]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃．青蒿素是有效的抗瘧藥．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．
乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，操作II的名稱是蒸餾．
（3）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分燃燒：

①裝置E中盛放的物質(zhì)是無水CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置．
③已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：
裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/g
E22.642.4
F80.2146.2
青蒿素的最簡式是C15H22O5．
（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相似的性質(zhì)．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B．從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

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