5．定量的稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是（　�。�
A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液
C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液

分析 根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：A．加入少量NaOH溶液，氫離子濃度減小，所以影響生成氫氣總量，故A錯誤；
B．加入少量NaHSO4固體，溶液氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故C正確；
D．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，比較基礎(chǔ)，需注意生成氫氣的量不變，注意A選項構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁的敘述錯誤的是（　　）
A．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸
B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C．工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣
D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)進行焊接鐵軌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準物質(zhì)H2C2O4•2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4•2H2O固體
C．用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D．用圖丁所示裝置以NaOH 待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑不能貯存在無色透明玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．NaOH溶液C．硝酸D．水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被稱為擬鹵素，可分別由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列問題：
（1）N、O、S 的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）寫出兩種結(jié)構(gòu)與OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN-配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價態(tài)．配離子的中心原子核外電子排布式為[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空間構(gòu)型為直線形，其中C 原子的軌道雜化方式為sp雜化；1mol （CN）2中含有π 鍵的數(shù)目為2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸點較高的是：乙二胺，判斷的依據(jù)是：乙二胺分子間形成氫鍵，三甲胺分子中N原子上無氫，無法形成氫鍵．
（5）CN-配合物用于黃金冶煉．金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
晶體中每個Au 原子周圍緊鄰等距的Au 原子有12個；晶胞中Au 原子的體積占晶胞體積的百分率為74%．（計算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．活動小組同學采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實驗裝置的連接順序為ACEDEB；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O．
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表．
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是ac（填字母序號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.25%．
（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬（FeSO4•7H2O）和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe（OH）SO4]n，上述生產(chǎn)工藝流程如圖：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理，下列方法可行的是BD．
A．直接用水吸收          B．用氨水吸收
C．用濃硫酸吸收          D．與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體．
（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是KSCN溶液，其現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是Fe（或鐵粉）．
（7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．還原性：I-＜Br-＜Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體總體積為Υ3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是（　　）
A．（Υ1+Υ2-Υ3）LB．（Υ1+Υ2+Υ3）LC．（Υ1+Υ2-2Υ3）LD．[Υ3-（Υ1+Υ2）]L

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