16．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4•2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4•2H2O固體
C．用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D．用圖丁所示裝置以NaOH 待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

分析 A．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃杯引流；
B．托盤天平精確到0.1g，且應(yīng)該遵循“左物右碼”；
C．該方法為排除堿式滴定管中的氣泡，不是查漏；
D．氫氧化鈉呈堿性，可選用堿式滴定管盛放．

解答 解：A．配制溶液時(shí)，將NaOH 溶液到容量瓶中需要用玻璃棒引流，圖示操作不合理，故A錯(cuò)誤；
B．托盤天平精確到0.1g，無(wú)法稱取0.1575gH2C2O4•2H2O固體，且砝碼和藥品顛倒，應(yīng)該遵循“左物右碼”原則，故B錯(cuò)誤；
C．檢查堿式滴定管是否漏水的方法為：向滴定管內(nèi)注滿標(biāo)準(zhǔn)液或者清水，觀察是否有液體從滴定管的尖嘴出漏出，如有則滴定管漏液，若無(wú)則滴定管沒(méi)有漏液，圖示操作為趕氣泡，不是查漏，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉呈堿性，用堿式滴定管盛裝，圖示滴定管為堿式滴定管，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及稱量、溶液配制、中和滴定等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　�。�
A．鐵絲和氯氣B．NaOH和CO2C．Fe和稀HNO3D．Na和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．2016年命名的含有173個(gè)中子的113號(hào)元素：${\;}_{113}^{173}$Nh
B．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．CSO的電子式：
D．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生活離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯化銨和草木灰混合使用，能增強(qiáng)化肥的肥效
B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增強(qiáng)漂白效果
C．濃鹽酸和高錳酸鉀混合使用，能增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化性
D．氫氧化鈉固體和氧化鈣混合使用，能增加吸水能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物主要不是二氧化碳的是（　�。�
A．制玻璃B．鐵礦石與焦碳煉鐵
C．制粗硅D．制水泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．　二溴乙烷B．　3乙基1丁烯
C．　2甲基2，4己二烯D．　  2，4，4三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．定量的稀硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是（　　）
A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液
C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物．完成下列填空：
（1）四種元素原子的半徑大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）鋁原子核外電子排布式1s22s22p63s23p1，有5種不同能量級(jí)的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物；寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液．
（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）硫的非金屬性弱于氯（選填“強(qiáng)”、“弱”），用一個(gè)事實(shí)證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成，
再?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

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