Question

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞H₂O
• B． 堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）₂
• C． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• D． 還原性：I^-＜Br^-＜Cl^-

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以金屬性K＞Na，金屬的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C正確；
D．已知非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．