10．下列反應(yīng)中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的是（　　）
A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

分析 要證明乙酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，可利用“強(qiáng)酸制弱酸的原理”分析，即：CH3COOH與BaCO3、KHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，注意生成的必須為碳酸，不能為碳酸氫鹽，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A.2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O，乙酸從碳酸鋇中置換出碳酸，證明乙酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，故A不選；
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O，乙酸將碳酸氫鉀置換出碳酸，證明酸性：乙酸＞碳酸，故B不選；
C.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，證明證明酸性：乙酸＞碳酸，故C不選；
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，只能證明酸性：乙酸＞HCO3-，無(wú)法證明乙酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，明確“強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理”為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷酸性強(qiáng)弱的常用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　�。�
A．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B．用圖2裝置分離苯和溴苯
C．用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D．用圖4裝置測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個(gè)燒杯中的水溫不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液．充分振蕩反應(yīng)后，再通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，若要檢驗(yàn)試管a中能收集的物質(zhì)中含有乙醛，進(jìn)行的操作為將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成．
（5）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
①用坩堝加熱食鹽水提取氯化鈉
②除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2，加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
③十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑；可通過(guò)加熱固體蘇打來(lái)制得固體小蘇打
④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液；用濃溴水除去苯中的苯酚
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鐵，碳在自然界中有單質(zhì)存在但硅卻沒有
⑥將鉑絲用鹽酸洗凈并在外焰上灼燒至無(wú)色后，蘸取碳酸鉀溶液并重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，并要透過(guò)紫色的鈷玻璃觀察火焰的顏色．
A．二項(xiàng)B．三項(xiàng)C．五項(xiàng)D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是（　　）
A．HS-+H2O?S2-+H3O+B．SO3+H2O?HSO4-+H3O+
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0mL020125
Ⅱ2mL1mL1mL020320
Ⅲ2mL2mL0mL05030
Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至溶液紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)速率增大，活化能減小，反應(yīng)熱不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大�。�
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時(shí)，酸物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H+的濃度的大小關(guān)系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

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