Question

14．江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克（波動范圍為18～33mg/kg）．測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10^-4mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)．有關(guān)反應(yīng)原理為：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①計算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計算過程）．
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說明判斷依據(jù)不符合，不在波動范圍．

Answer 1

分析 ①通過此方程式I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，中Na₂S₂O₃的量求消耗I₂的量，并通過KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O此方程式中I₂的量求KIO₃的量，并求得其碘元素的含量；
②據(jù)是否在波動范圍18～33mg/kg中判斷．

解答 解：①n（Na₂S₂O₃）=12.00×10^-3L×6.000×10^-4mol•L^-1=7.2×10^-6mol
I₂ +2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 
 1            
3.6×10^-6   7.2×10^-6則消耗I₂的量為3.6×10^-6 mol，
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
1                                             3
1.2×10^-6                                3.6×10^-6 則消耗KIO₃的量為1.2×10^-6 mol，根據(jù)碘元素守恒，則n（I）=n（ KIO₃ ）=1.2×10^-6 mol，
m（I）=1.2×10^-6 mol×127g/mol=1.524×10^-1mg，W（I）=$\frac{1.524×1{0}^{-1}mg}{4×1{0}^{-3}kg}$=38.1mg/kg
答：食鹽試樣中碘元素的含量38.1mg/kg；
②38.1mg/kg不在（波動范圍為18～33mg/kg）中，故答案為：不符合，不在波動范圍．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題，解決問題的能力．