【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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【題目】(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池,負極是_____(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池,正極發(fā)生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中,一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____mol。
(2)肼-空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知:電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數表示。肼-空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣-空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。
(3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,x為_____。若反應經2min達到平衡,平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知達平衡時,該容器內混合氣休總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗,請回答下列問題:
(1)請寫出銅網處發(fā)生反應的化學反應方程式_____________。若熄滅酒精燈,不斷地鼓入空氣,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)甲和乙兩個“水浴”作用不相同,甲的作用是_____________。
(3)反應進行一段時間后,集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
(4)若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,推測實驗中反應還生成了一種有機副產物,該副產物為_______(填結構簡式),要除去該物質,可先在混合液中加入_______(填字母序號),然后再通過_______(填操作名稱)即可除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )
A. 通電后,陽極附近pH增大
B. 電子從負極經電解質溶液回到正極
C. 通電后,A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 當電路中通過2 mol電子的電量時,會有1 mol的O2生成
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【題目】常溫下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是
A. 曲線M表示lg與pH的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d點溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交點e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構,由此可知 ( )
A. X的原子半徑大于Y的原子半徑
B. X的電負性小于Y的電負性
C. X的氧化性小于Y的氧化性
D. X的第一電離能大于Y的第一電離能
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【題目】下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣Q2 kJ/mol,則Q1>Q2
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等
B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化
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