Question

5．下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（　　）

• A． c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
• B． 將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
• C． 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H⁺）將減小
• D． 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H⁺）增大，平衡逆向移動

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
B．水的電離為吸熱反應，加熱促進電離；
C．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大；
D．溫度不變，K_W不變，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答 解：A．根據Kw=c（H⁺）•c（OH^-），c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溶液中c（H⁺）增大，pH減小，但水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大，所以向0.1 mol•L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H⁺） 將增大，故C錯誤；
D．溫度不變，K_W不變，含有弱離子的鹽促進水電離，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，溶液的c（OH^-）增大，c（H⁺）減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查探究溶液酸堿性、弱電解質的電離等知識點，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，知道水的離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關．