Question

10．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.60%、K₂CO₃ 2.38%、K0H90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是什么？質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來計算氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，
即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為xg，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～～～～～～～～～～～KCl
   1mol                                   74.5g
 $\frac{1.679g}{36.5g/mol}$        x
解得x=$\frac{1.679g}{36.5g/mol}$×74.5g≈3.43g，答：蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是氯化鉀，質(zhì)量為3.43g．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．