3．請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）均衡營養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．葡萄糖       B．氨基酸      C．無機鹽     D．維生素
①蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是B；
②人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是A；
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應(yīng)，易患C
A、甲狀腺亢進      B、佝僂病     C、地方性甲狀腺腫     D、糖尿病
（3）我國選用醬油 （填“醬油”或者“食醋”）作為補充居民鐵元素的載體．
（4）當(dāng)灼燒天然蠶絲的衣物時，能聞到一股燒焦羽毛（填“燒焦塑料”或者“燒焦羽毛”）的氣味．

分析 （1）①蛋白質(zhì)為氨基酸的縮聚產(chǎn)物；
②葡萄糖在人體內(nèi)氧化釋放能量；
（2）缺碘易患地方性甲狀腺腫；
（3）為防止貧血，常在醬油中補充鐵；
（4）蛋白質(zhì)灼燒時具有燒焦羽毛的氣味．

解答 解：（1）①蛋白質(zhì)為氨基酸的縮聚產(chǎn)物，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故答案為：B；
②葡萄糖在人體內(nèi)氧化釋放能量，為人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，故答案為：A；
（2）缺碘易患地方性甲狀腺腫，故答案為：C；
（3）為防止貧血，常在醬油中補充鐵，故答案為：醬油；
（4）蛋白質(zhì)灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，為蛋白質(zhì)的特性，故答案為：燒焦羽毛．

點評 本題考查知識點較多，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，熟悉常見的藥物的作用，利用化學(xué)知識來解決生活中的問題即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．
（1）實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復(fù)紅色   D溶液仍無色．解釋B中對應(yīng)現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時無色物質(zhì)分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題．
①兩同學(xué)在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（用離子方程式說明）
③你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用將廢水中的CN-氧化成無毒物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
（2）地康法制備氯氣的反應(yīng)為 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O斷裂時分別需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，則 1 mol O一H斷裂時需吸收的能量為463.4kJ
（3）取ClO2消毒過的自來水（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-）30.00 mL在水樣中加人幾滴K2CrO4），溶液作指示劑，用一定濃度AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色的Ag2CrO4，沉淀出現(xiàn)時，反應(yīng)達到滴定終點．測得溶液
中CrO42-的濃度是5.00×10-3 mol•L-1，則滴定終點時溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5個恒溫、恒容密閉容器中分別充入4 mol ClO2，發(fā)生反應(yīng)4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，測得ClO2（g）的部分平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．
容器編號溫度/℃容器體積/LCl02（g）的平衡轉(zhuǎn)化率
aT1V1=l L75%
bT1v2
cT3v375%
d
e
已知：T3＞T2，V2＞V1
①該反應(yīng)中Cl2O是還原產(chǎn)物（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）．
②T1℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K25.63
③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
④d、e兩容器中的反應(yīng)與a容器中的反應(yīng)均各有一個條件不同，a、d、e三容器中反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．a(chǎn)、d、e三容器中ClO2的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小的排列順序為e＜a=d（用字母表示）；與a容器相比，d容器中改變的一個實驗條件是加入催化劑，其判斷依據(jù)是ad圖象中曲線變化可知，d反應(yīng)速率增大，壓強不變平衡點不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100 nm之間
B．膠體和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁達爾效應(yīng)來鑒別
C．制備Fe（OH）3膠體的操作為，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱
D．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．天然氣為純凈物
B．天然氣是不可再生的能源
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D．過量的CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)只生成CH3Cl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．已知熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ的熱量．
（2）已知在化學(xué)反應(yīng)中，生成難溶物的復(fù)分解反應(yīng)，其體系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的能量將大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液與2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少能量損失．
③做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱和生成水的量有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法．
Ⅰ、有下列物質(zhì)：A．酒精；B．NH4Cl；C．氧化鈣；D．硫磺；E．銅；F．水； G．H2SO4（�。� H．二氧化碳．用序號填寫回答：
（1）屬于混合物的是G
（2）屬于化合物的是ABCFH
（3）屬于氧化物的是CFH
（4）能導(dǎo)電的是EG
（5）屬于電解質(zhì)的是BCF
Ⅱ、下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
（2）Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
（3）H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
（4）空氣、Fe（OH）3（膠體）、鹽酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表：
熔點/K沸點/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大．
（4）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
的沸點比  高，原因是：形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于新型有機高分子材料的說法中不正確的是（　�。�
A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀酒業(yè)等
B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度
C．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑
D．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料

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同步練習(xí)冊答案