13．下列關于新型有機高分子材料的說法中不正確的是（　�。�
A．高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀酒業(yè)等
B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度
C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑
D．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料

分析 A．高分子分離膜是由聚合物或高分子復合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜；
B．醫(yī)用高分子材料歸屬于功能高分子材料；
C．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；
D．導電塑料是將樹脂和導電物質(zhì)混合，用塑料的加工方式進行加工的功能型高分子材料．

解答 解：A．高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等，故A正確；
B．醫(yī)用高分子材料歸屬于功能高分子材料，它們都無毒、具有良好的生物相容性和穩(wěn)定性，有足夠的機械強度等特點，故B錯誤；
C．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑，故C正確；
D．導電塑料是將樹脂和導電物質(zhì)混合，用塑料的加工方式進行加工的功能型高分子材料．主要應用于電子、集成電路包裝、電磁波屏蔽等領域，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了高分子化合物的結構與性質(zhì)、合成材料的應用，題目難度不大，明確常見材料的組成、分類及及用途為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）均衡營養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．葡萄糖       B．氨基酸      C．無機鹽     D．維生素
①蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是B；
②人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是A；
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應，易患C
A、甲狀腺亢進      B、佝僂病     C、地方性甲狀腺腫     D、糖尿病
（3）我國選用醬油 （填“醬油”或者“食醋”）作為補充居民鐵元素的載體．
（4）當灼燒天然蠶絲的衣物時，能聞到一股燒焦羽毛（填“燒焦塑料”或者“燒焦羽毛”）的氣味．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是③（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．碘單質(zhì)受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物
B．分液時，分液漏斗內(nèi)的上下層液體應分別都從下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無色，下層橙紅色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是（　�。�
A．KNO3屬于硝酸鹽B．CaO屬于氧化物C．NaHCO3屬于酸D．NaOH屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，則該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g．L-1
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．
（5）下列物質(zhì)能導電的是⑤⑥⑦⑧；屬于電解質(zhì)的是①②③⑩；（填編號）
①HCl氣體　②Ca（OH）2固體�、跭NO3固體　④SO2�、軨u�、薨彼、逰NO3溶液�、嗍、嵴崽恰、饬蛩徜^固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作為反應達到平衡標志的是（　�。�
A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)生成l mol Y的同時分解2 mol X
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環(huán)境、節(jié)約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達式為K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）③．
（2）對反應①下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的bcd
a．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
c．溫度和體積一定時，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.94579550691
（4）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡正反應方向移動（填“正反應方向”或“逆反應方
向”或“不”）； B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是．
（2）已知：如圖3所示．
①合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
②降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是NH4Cl．
（4）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系．
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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