20．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下表中量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
選項(xiàng)xy
A溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B壓強(qiáng)A的百分含量
C再通入AB的轉(zhuǎn)化率
D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，增加A的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，加入催化劑不影響化學(xué)平衡，結(jié)合圖象可知一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大來解答．

解答 解：A．根據(jù)方程式可知，此反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A的含量不變，故B錯(cuò)誤；
C．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以A的含量是不變的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向100mL0.4mol/L的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出5.12kJ的熱量．如果向100mL0.4mol/L的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量．則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（　　）
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（　　）
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•Lˉ1•sˉ1
B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1
C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．

下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B．濾液G可以并入濾液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
9.4gX$→_{步驟Ⅰ}^{過量NaOH溶液}$6.4固體$→_{步驟Ⅱ}^{過量鹽酸}$藍(lán)色溶液1.92g固體
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根據(jù)步驟Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相互結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理如圖所示．則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．c電極發(fā)生還原反應(yīng)，B池中H+通過隔膜進(jìn)入A池
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況O21.12L
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3（用含c、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．若溶液pH=7，則c（A-）=c（HA）
B．若c（A-）＞c（HA），則溶液中水電離的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
C．若pH＞7，加水稀釋c（A-）/c（HA）增大
D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案