Question

2．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線
• B． A、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性
• C． B點(diǎn)溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）
• D． A點(diǎn)溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.050mol/L

Answer 1

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，據(jù)此分析．

解答 解：A．由分析可知，曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線，故A正確；
B．由分析可知，曲線①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，所以A點(diǎn)對應(yīng)溶液為醋酸鈉，發(fā)生水解顯堿性，C兩點(diǎn)對應(yīng)為氯化鈉溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．B點(diǎn)溶液中，滴入NaOH溶液為20ml，則溶液組成為等量的CH₃COONa和NaOH，因?yàn)榇姿岣�水解，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．A點(diǎn)溶液中c（Na⁺）=$\frac{0.1×10}{20}$mol/L=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．