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13.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是( 。
A.注意節(jié)約用水B.減少食品加工過程
C.發(fā)展氫能和太陽能D.大量使用化石燃料

分析 “低碳環(huán)!敝傅氖巧钭飨r所耗用的能量要盡量減少,減少污染物的排放,特別是減少二氧化碳的排放量,減緩生態(tài)惡化;可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生產、生活細節(jié),以此解答.

解答 解:A.注意節(jié)約用水,能節(jié)約水資源,故A不選;
B.食物加工過程減少,可節(jié)約能源,減少二氧化碳排放,能體現(xiàn),故B不選;
C.利于氫能的產物為水,氫能和太陽能為清潔能源,發(fā)展氫能和太陽能,可減少電能消耗,減少化石能源的使用,減少污染物的排放,能體現(xiàn),故C不選;
D.大量使用化石燃料能產生大量二氧化碳,不能體現(xiàn)低碳思想,故D選;
故選D.

點評 本題考查低碳生活、節(jié)能減排,為高頻考點,側重于化學與環(huán)境的考查,題目難度不大,增強環(huán)保意識、充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性是解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列對實驗過程的評價正確的是(  )
A.某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-
C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.海洋資源豐富,含有80多種元素.
Ⅰ.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱.
步驟③:過濾,步驟⑤:萃。
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O.
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是C.(填編號)
A.酒精          B.醋酸          C.四氯化碳
Ⅱ.工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴,所涉及到的三個步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Ⅲ.(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,但卻是較晚被冶煉出來的,在工業(yè)中冶煉鋁的反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺上,下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿.請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式:
操作:在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點燃;
化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成,分別進行下列實驗.若取10.7g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況)體積為3.36L,反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,樣品中鋁的質量是2.7g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列分子式表示的物質,不具有同分異構體的是( 。
A.C3H7ClB.C3H6C.CH2Cl2D.C4H6

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.標準狀況下有如下氣體:①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列對這四種氣體的關系排列的組合中正確的是( 。
A.體積:②>③B.密度:④>①C.質量:③>①D.氫原子個數:①>②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.櫻桃中含有一種羥基酸,其結構簡式為,與該羥基酸含相同官能團的同分異構體有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算.
(1)0.6g H2中含有氫原子的物質的量為0.3mol.
(2)標準狀況下,含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為2:1.
(3)100mL硫酸鈉溶液中,n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=1mol/L.
(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子,此氯化物的摩爾質量為95g/mol,該金屬元素的相對原子質量為24.
(5)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應,生成Fe的質量為11.2g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.電解質溶液的電導率越大,導電能力越強.用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液.利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A、C兩點對應溶液均呈中性
C.B點溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-
D.A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列分子中,中心原子的雜化軌道類型相同,空間構型也相同的是( 。
A.BeCl2  CO2B.H2O  SO2C.BF3  NCl3D.SiCl4  SO3

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