已知O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2即是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C4H10O，且不能與鈉反應生成H2的結構有（不含立體異構）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如下圖所示)，下列有關說法正確的是( )

A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

B．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

D．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法中不正確的是( )

A．反應前后氣體的壓強之比為4：3

B．反應前后氣體的密度之比為15：16

C．H2與CO的轉化率相等，均為50%

D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是( )

A．常溫下，向100gNaOH飽和溶液中加入0.39gNa2O2固體，恢復到常溫，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度一定不變

B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定條件下反應并達到平衡。升溫，再次達到平衡狀態(tài)，N2的體積分數(shù)一定不變

C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀鹽酸，測定中和熱，繼續(xù)加入6mL等濃度的稀鹽酸，測定的中和熱一定不變

D．將2.3gNa投入100mL水中，產(chǎn)生H2，若在反應前向水中加入100 mL煤油，則產(chǎn)生H2的速率一定不變

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。

試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應后，產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名) ；合成路線中反應③所屬反應類型為 。

（2）反應④的化學方程為 。

（3）有機物D中總共有 種不同化學環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為 。

（4）反應⑥的化學反應方程式為 。

（5）E的同分異構體(含苯環(huán))總共有 種，寫出一種同時滿足下列兩個條件的同分異構體的結構簡式 。要求：① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在干燥的燒瓶中充滿標況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對分子質(zhì)量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設溶液不擴散）

A． B． C． D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．小蘇打（NaHCO3）樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：

（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為8.3ml．
②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒    B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C．容量瓶沒有干燥          D．定容時俯視刻度線
③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.2}{m}$．
（2）方案II中操作I的名稱是蒸發(fā)結晶，需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．
（3）方案III是用如圖裝置進行測定．

①裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②球形干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣或CO2進入C裝置．

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