Question

17．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）反應(yīng)過程如圖所示：

（1）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B    B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D           D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol D．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中D的物質(zhì)的量的變化求出濃度變化，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（D）；
（2）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出方程式的計(jì)量數(shù)，然后求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，再求出平衡常數(shù)；
（3）A．增大A的濃度，提高B的轉(zhuǎn)化率；
B．增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率變大，B的轉(zhuǎn)化率減小；
C．移出部分物質(zhì)D，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；
D．全部轉(zhuǎn)化為A和B，進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）由圖1可知，在3min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，D的物質(zhì)的量的變化為0.6mol，則D的濃度變化量為0.3mol/L，v（D）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.3mol/L}{3min}$=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（2）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以（0.8-0.4）mol：（1.0-0.8）mol：0.6mol：0.2mol=m：n：p：q，即
m：n：p：q=2：1：3：1，所以方程式為2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s），平衡時(shí)c（A）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，c（B）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，c（D）=$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，所以平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{3}（D）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$=$\frac{0．{3}^{3}}{0．{2}^{2}×4}$=1.69，
故答案為：1.69；
（3）A．原投料比為：n（A）：n（B）=0.8：1=4：5，先投入比為：n（A）：n（B）=2：1，相當(dāng)于增大了A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．保持體積不變通入1molB，增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率變大，B的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．移出部分物質(zhì)D，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．再投入2molA、1molB和0.6molD，全部轉(zhuǎn)化為A和B，則n（A）=2+0.6×$\frac{2}{3}$=2.4mol，n（B）=1+0.6×$\frac{1}{3}$=1.2，n（A）：n（B）=2.4：1.2=2：1，相當(dāng)于增大了A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確，
故答案為：ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)的量隨時(shí)間變化圖象為載體，考查學(xué)生讀圖提取信息的能力、分析問題解決問題的能量以及計(jì)算能力，側(cè)重于化學(xué)平衡有關(guān)知識(shí)的綜合考查，題目難度中等．