分析 證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強,先由④制備氯氣,反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,將氯氣通入①中發(fā)生反應:Cl2+2I-=2Cl-+I2,淀粉遇碘變藍,氯氣有毒,多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收.
(1)設計實驗證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強的裝置依次是:制取氯氣,氯氣氧化碘離子,尾氣處理;
(2)用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣;
(3)碘遇淀粉變藍色即可證明氯氣的氧化性強于碘;
(4)涉及氯氣的實驗必須進行尾氣處理;
(5)氯氣能將溴離子氧化為單質,證明氯氣的氧化性強于溴.
解答 解:(1)制取氯氣的裝置為:DEF,氯氣氧化碘離子的實驗裝置為:BA,尾氣處理連C,導管要長進短出,
故答案為:FBAC;
(2)用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣,反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)氯氣能將碘離子氧化為碘單質,即2I-+Cl2=I2+2Cl-,碘遇淀粉變藍色,證明Cl2比I2的氧化性強,
故答案為:裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;
(4)涉及氯氣的實驗必須進行尾氣處理,裝置②用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,
故答案為:吸收多余的氯氣;
(5)氯氣能將溴離子氧化為單質,可以證明氯氣的氧化性強于溴,所以將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液即可證明,
故答案為:將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液.
點評 本題是一道關于氧化性強弱判斷的實驗設計題,考查學生分析和解決問題的能力,難度適中.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過量CO2通入溶液中:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | |
B. | 經(jīng)測定CH3COONH4的水溶液呈中性可知:K(NH3•H2O)=1.75×10-5 | |
C. | 將等物質的量濃度的CH3COONa與NaCN溶液等體積混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-) | |
D. | 常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml,其PH<4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氮化硅陶瓷--導熱劑 | B. | Si和Ge--半導體材料 | ||
C. | 鋼化玻璃--汽車窗玻璃 | D. | SiO2--制光纖 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 4 | C. | 6 | D. | 8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化銨與八水合氫氧化鋇反應 | |
B. | 碳與水蒸氣高溫制取水煤氣 | |
C. | 氫氧化鉀和硫酸中和 | |
D. | 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA | |
B. | 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA | |
C. | 某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6 L H2,該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4 NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量,則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA |
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