17．下列關(guān)于某無色溶液中離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
檢驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有 SO42-
B加入氯水與四氯化碳有機(jī)層呈紫色一定有 I-
C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體一定有 CO32-
D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有 Cl-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子；
B．有機(jī)層呈紫色，說明生成碘；
C．該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子；
D．加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為氯化銀、硫酸銀等．

解答 解：A．加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)層呈紫色，說明生成碘，說明含有碘離子，故B正確；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；
D．加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為氯化銀、硫酸銀等，不能確定是否含有氯離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，需要排除干擾了，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子共存或離子檢驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，最終溶液中無沉淀，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧氣吸收576 kJ熱量
B．恒壓條件下生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓
C．在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量
D．一氧化碳的燃燒熱是566 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HI＞HClB．熔、沸點(diǎn)：HI＞HCl
C．同濃度的HI和HCl的酸性：HI＞HClD．還原性：HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：c＞d
B．a、b、c、d中，d的原子半徑最大
C．a與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵
D．a與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、鋁、銅都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．請(qǐng)回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
Cu（NH3）4SO4水溶液$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3白色沉淀$→_{微熱、過濾}^{足量10mol．L-1硫酸}$超細(xì)銅粉
①銅元素位于周期表ds區(qū)；Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖；NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（元素符號(hào)表示）．
②SO42-中心原子的雜化方式為sp3，SO32-的價(jià)層電子互斥模型為四面體形．
（2）請(qǐng)寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
①下列說法正確的是c．
a．因NH3和H2O都為極性分子，且它們還存在分子內(nèi)氫鍵，所以氨氣極易溶于水
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因一水合硫酸四氨合銅在乙醇中溶解度較�。�
（4）如圖所示為金屬銅的一個(gè)晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：$\frac{2.56×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．常溫下，2.7gAI與足量濃度為18mo1/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCI4含有的CCl4分子數(shù)大于NA
D．1 mol笨完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4•10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”對(duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4•7H2O
B．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3
D．流出的液體中可能含有硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Fe為26號(hào)元素，屬于第四周期，最外層有2個(gè)電子．Fe3+最外層的電子數(shù)則為（　　）
A．8B．13C．14D．18

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