A. | 22.4 L O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA | |
B. | 標準狀況下,22.4 L苯的分子數(shù)為NA | |
C. | 46 g乙醇中含有的共價鍵總數(shù)為8 NA | |
D. | 1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA |
分析 A.氣體狀況未知,氣體摩爾體積未知;
B.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
C.求出乙醇的物質(zhì)的量,然后根據(jù)乙醇中含8條共價鍵來分析;
D.碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子和氫氧根離子,同時碳酸氫根離子部分水解生成碳酸,依據(jù)碳原子個數(shù)守恒判斷.
解答 解:A.氣體狀況未知,氣體摩爾體積未知,無法計算混合氣體的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B.標況下苯是液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;
C.46g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,而乙醇中含8條共價鍵,故1mol乙醇中含8mol共價鍵即8NA個,故C正確;
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,注意碳酸氫根離子的電離和水解,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應A(g)?2B(g)△H,若正反應的活化能為Ea kJ/mol,逆反應的活化能為Eb kJ/mol,則△H=-( Ea-Eb)kJ/mol | |
B. | 常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的電離程度相同 | |
C. | 某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g,該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為20% | |
D. | 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$始終保持增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a、b、c 對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c | |
B. | c點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) | |
C. | 加入NaOH過程中,$\frac{c(N{a}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小 | |
D. | 若忽略體積變化,則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C和D能形成D2C2的離子化合物 | |
B. | 由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體 | |
C. | E和C只能形成E2C 一種化合物 | |
D. | 由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物 |
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