10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.22.4 L O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
B.標準狀況下,22.4 L苯的分子數(shù)為NA
C.46 g乙醇中含有的共價鍵總數(shù)為8 NA
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

分析 A.氣體狀況未知,氣體摩爾體積未知;
B.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
C.求出乙醇的物質(zhì)的量,然后根據(jù)乙醇中含8條共價鍵來分析;
D.碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子和氫氧根離子,同時碳酸氫根離子部分水解生成碳酸,依據(jù)碳原子個數(shù)守恒判斷.

解答 解:A.氣體狀況未知,氣體摩爾體積未知,無法計算混合氣體的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B.標況下苯是液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;
C.46g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,而乙醇中含8條共價鍵,故1mol乙醇中含8mol共價鍵即8NA個,故C正確;
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,注意碳酸氫根離子的電離和水解,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
(1)若A在常溫下為固體單質(zhì),B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體.
①寫出B→C的化學方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
②寫出D→B的化學方程式Cu+2HSO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)若A在常溫下為氣體單質(zhì),C是紅棕色氣體.
①A、C的化學式分別是:AN2;CNO2
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的離子方程式Cu+4H++4NO3-═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O.
(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物,C是紅棕色氣體.寫出實驗室制取A氣體的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鈷(Co)是人體必需的微量元素.含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應用.請回答下列問題:

(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用.其結(jié)構(gòu)如圖1所示,中心離子為鈷離子.
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N>C>H;
(用相應的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為sp2;
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2,4;
(3)CoCl2中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色.
CoCl2•6H2O(粉紅)$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O(紫紅)$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O(藍紫)$\stackrel{393K}{?}$CoCl2(藍色)
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復使用)中制成變色硅膠.簡述硅膠中添加CoCl2的作用:隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化,通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強還原性,在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應的離子方程式:2[Co(CN)6]4-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -;
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個;筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.光刻膠是電子工業(yè)不可缺少的原料,高分子化合物PC可做汽車的風擋玻璃.它們的合成路線如下:

已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應
RCOOR′+R″18OH$\stackrel{一定條件}{→}$ RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
(1)A為鏈狀結(jié)構(gòu),則A中所含官能團的名稱碳碳雙鍵.
(2)B分子中含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且有酯基,1mol B與2mol CH3OH反應生成D,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
(3)A→E的反應類型為加成反應,E→F的反應條件為NaOH水溶液.
(4)寫出F→G的化學方程式
(5)寫出D與雙酚A生成高分子化合物PC的化學方程式
(6)M的同分異構(gòu)體有多種,任意寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(其中一種).
a.苯環(huán)上有兩個取代基   b.苯環(huán)上的一氯代物只有一種   c.含有結(jié)構(gòu)
(7)寫出M與Y生成光刻膠的化學方程式n+$\stackrel{一定條件}{→}$+nCH3CHOHCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.反應A(g)?2B(g)△H,若正反應的活化能為Ea kJ/mol,逆反應的活化能為Eb kJ/mol,則△H=-( Ea-Eb)kJ/mol
B.常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的電離程度相同
C.某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g,該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
D.將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$始終保持增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.25℃時,將1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合,充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體,溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖.下列敘述正確的是( 。
A.a、b、c 對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c
B.c點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.加入NaOH過程中,$\frac{c(N{a}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小
D.若忽略體積變化,則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.苯甲酸應用廣泛.實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸,反應原理:
3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下(加熱裝置等略去):
實驗方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時,反應一段時間,然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.

(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為,操作Ⅱ為蒸餾.
(2)如果水層呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑,否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣.
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.圖2是抽濾,容器B可以省略
B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D.圖2中儀器A是布氏漏斗
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)證明白色固體B是純凈物測量白色固體B的熔點為122.4℃.
(6)證明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液,測得pH>2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位,鈦被稱為“未來的鋼鐵”,具有質(zhì)輕,抗腐蝕,硬度大特點,是理想化工設(shè)備材料.
(1)基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如圖1所示,為六方最密堆積(填堆積方式).
(2)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2.化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙能形成分子間氫鍵.化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O>N>C.

(3)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示.假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被6個氧離子包圍.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.A、B、C、D、E均為短周期主族元素.A、B、C位于同一周期相鄰位置,他們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數(shù)之比為3:4.E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的.則下列敘述正確的是( 。
A.C和D能形成D2C2的離子化合物
B.由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體
C.E和C只能形成E2C 一種化合物
D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

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