5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+
B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．常溫常壓下，11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子
D．78g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA

分析 A、一水合氨為弱電解質(zhì)；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉中含2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過(guò)氧化鈉中含2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)．下列判斷正確的是（　�。�
A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-或HCO3-
C．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則試樣中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　　）
A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在酸性條件下，CH3CO18 OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
C．用溴水可以鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4
D．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過(guò)量的）依據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式；固體BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反應(yīng)的離子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ⅰ．一定條件下，O2可通過(guò)得失電子轉(zhuǎn)化為O2-、O2+ 和O22-．
（1）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，四種含氧微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺電子，且四種微粒所含的電子數(shù)逐漸增多．
Ⅱ．已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價(jià)，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反應(yīng)制得；PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（2）O2[PtF6]中陽(yáng)離子的電子式為．
（3）PtF6分子中Pt的雜化軌道類(lèi)型是否為sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3雜化應(yīng)呈正四面體結(jié)構(gòu)（或配位數(shù)最多只能為4）．
（4）O2[PtF6]晶體具有的物理性質(zhì)有較高熔沸點(diǎn)、較高硬度．（寫(xiě)2條）
Ⅲ．根據(jù)O2、Xe的電離能，可推知Xe也能與PtF6反應(yīng)生成Xe[PtF6]．
（5）已知，O2、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．試從電子得失角度推測(cè)Xe也能與PtF6反應(yīng)的原因：兩者第一電離能幾乎相等，失去1個(gè)電子能力相當(dāng)．
（6）晶格能（U）計(jì)算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0為正、負(fù)離子的核間距（R0≈r++r-），單位為pm；z1、z2分別為正負(fù)離子電荷數(shù)的絕對(duì)值，A為常數(shù)．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1與U2關(guān)系為U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．則兩種晶體陽(yáng)離子半徑相對(duì)大小為Xe+＞O2+（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氯堿工業(yè)制備的堿為（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B、C、G為單質(zhì)，C為黃綠色的氣體，D為制光導(dǎo)纖維的原料，F(xiàn)為氧化物且常用作耐火材料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為；G的化學(xué)式為H2．
（2）F與H的水溶液反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O．
（3）若B和D按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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