下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
B、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
B．該離子方程式漏掉了氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)后鈣離子不足，碳酸根離子有剩余；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒．
解答： 解：A．氯氣與水的反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程為：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水，氫氧化鈣不足，碳酸氫鈉過量，則反應(yīng)后碳酸根離子有剩余，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 3mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．
（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）
 
．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B
 
，C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A、芥子醇只含有兩種官能團(tuán)
B、芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應(yīng)
C、芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、芥子醇還能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、加成、加聚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、P是氧化劑
B、CuSO4既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗P的質(zhì)量為34.1g
D、被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量，并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H++OH-=H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al（OH）3↓；④NH4++OH-=NH3?H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．其正確的離子反應(yīng)順序是（　�。�
A、①③②④B、①③④②
C、①③②⑤D、①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  
④氣體總物質(zhì)的量．
A、①②B、②③C、②D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)．
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解，測(cè)得所產(chǎn)生的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為16．
①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
②m的值為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C
 
，D
 
．寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為
 
（填寫化學(xué)式）．
寫出A→B的化學(xué)方程式：
 
．
寫出C→D的離子方程式：
 
．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是
 
（填寫化學(xué)式）．C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素．A的最高價(jià)氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子．則：
（1）五種元素的元素符號(hào)分別為A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是
 
，離子還原性最強(qiáng)的是
 
．
（3）依次寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
、
 
、
 
、
 
、
 
，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）B、C元素的最高價(jià)氧化的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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