Question

向100mL 3mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴加入1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．
（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）

 

．
（2）隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點和C點所對應(yīng)的Ba（OH）₂溶液的體積：B

 

，C

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的書寫

專題：圖示題

分析：100mL3mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物質(zhì)的量為0.3mol．溶液含有NH₄⁺0.3mol，Al³⁺0.3mol，SO₄^2-0.6mol．
關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)Al³⁺沉淀完全時需加入0.9molOH^-，即加入0.45molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為0.45mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；（開始到A）
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時，共需加入0.6molBa（OH）₂，加入1.2molOH^-，Al³⁺反應(yīng)掉0.9molOH^-，生成Al（OH）₃0.3mol，剩余0.3molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；（A到B）
繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.3molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.15molBa（OH）₂，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（B到C）

解答： 解：（1）100mL3mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物質(zhì)的量為0.3mol．溶液含有NH₄⁺0.3mol，Al³⁺0.3mol，SO₄^2-0.6mol．
關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)Al³⁺沉淀完全時需加入0.9molOH^-，即加入0.45molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為0.45mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；（開始到A）
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時，共需加入0.6molBa（OH）₂，加入1.2molOH^-，Al³⁺反應(yīng)掉0.9molOH^-，生成Al（OH）₃0.3mol，剩余0.3molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，所以生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式：Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O；
（2）開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)Al³⁺沉淀完全時需加入0.9molOH^-，即加入0.45molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為0.45mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨（開始到A），再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時，共需加入0.6molBa（OH）₂，加入1.2molOH^-，Al³⁺反應(yīng)掉0.9molOH^-，生成Al（OH）₃0.3mol，剩余0.3molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，故當(dāng)?shù)竭_(dá)B點時，加入1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液的體積是

0.6mol

1mol/L

=0.6L=600mL，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.3molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.15molBa（OH）₂，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（B到C），所以到達(dá)C點時加入氫氧化鋇的體積是

0.75mol

1mol/L

=0.75L=750mL，故答案為：600mL；750mL．

點評：考查鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意NH₄⁺與Al³⁺同時存在，OH^-首先與Al³⁺反應(yīng)，而NH₄⁺與Al（OH）₃同時存在，OH^-首先與NH₄⁺反應(yīng)．