17．氯堿工業(yè)制備的堿為（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3

分析 工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進(jìn)行解答．

解答 解：電解飽和食鹽水陽(yáng)極氯離子失去電子，化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯堿工業(yè)制備的堿是氫氧化鈉，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯堿工業(yè)，掌握電解原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意物質(zhì)的類別是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1 mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下，1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示，其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為3s23p2，其中成對(duì)電子之間的主要區(qū)別是自旋方向相反
（2）圖A分子中H的化合價(jià)為-1，Si原子采用sp3雜化，形成的極性共價(jià)鍵類型為σ鍵；鍵的極性Si-H鍵＜Si-O（填空“＞”、“＜”、“=”）
（3）圖A分子結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子被3個(gè)八元環(huán)共有，硅的配位數(shù)為4，該分子的分子式為Si8H8O12
（4）氫基倍半硅氧烷為分子晶體，SiO2為原子晶體；
（5）每個(gè)SiO2晶胞含有Si原子的個(gè)數(shù)為8；已知SiO2晶體為面心立體結(jié)構(gòu)，晶胞參為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶體的密度為$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+
B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．常溫常壓下，11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子
D．78g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．純堿屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用于焊接鋼軌的反應(yīng)為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
B．碘化鈉溶液和溴水反應(yīng)：I-+Br2═I2+Br-
C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)電子的數(shù)目為0.22NA．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；乙裝置中石墨（1）為陰 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，產(chǎn)物常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各種溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL 3mol/LAlCl3溶液

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