11．下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙醇和水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和煤油

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，以此解答．

解答 解：題中水和乙醇、乙酸和乙酸乙酯以及汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，而苯和水互不相溶，可用分液的方法分離．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見分離方法和實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.0167mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）填寫表中開空白：
實(shí)驗(yàn)步驟肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生
④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
⑤另�、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
（1）灼燒海帶時(shí)，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過蒸餾，該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為溫度計(jì)水銀球在支管口附近（溫度計(jì)水銀球上沿與支管口下沿水平）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32-═CuCO3↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
溶質(zhì)所含離子SO42-MMg2+Fe2+
物質(zhì)的量濃度c332
A．若M是NO3-，則c為3.5
B．若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D．若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A．C2H6OB．C2H4Cl2C．CH4OD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量HCl�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）以上五步操作中，最后進(jìn)行的是③．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置�、诜胖镁凭珶簟、鄯派险舭l(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）　④加熱攪拌�、萃Ｖ辜訜�
正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰堍荩?br />（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)問這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產(chǎn)生沉淀．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解
過濾時(shí)：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

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